作业帮什么是标准熵变
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 10:09:47
什么是标准熵变
熵变
1.熵：体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵
2.热力学第三定律：对于纯物质的晶体,在热力学零度时,熵为零.
3.标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值,用ST q表示,单位：J•mol-1 •K－1
4.熵的规律：
(1) 同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s)
(2) 相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大；
S q O2 (g) < S q O3 (g)
S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
(3) 相同元素的原子组成的分子中,分子量越大,熵值越大；
S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
(4) 同一类物质,摩尔质量越大,结构越复杂,熵值越大；
S qCuSO4(s) < S qCuSO4•H2O(s) < SqCuSO4•3H2O(s) < SqCuSO4•5H2O (s)
S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
(5) 固体或液体溶于水时,熵值增大,气体溶于水时,熵值减少；
5.反应熵变的计算公式
一般地,对于反应：m A + n B =x C + y D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)
＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
6.热力学第二定律：
孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程,即：
状态I ® 状态II,SII > SI DS = SII - SI > 0
DS > 0,过程自发进行；
DS < 0,逆过程自发进行；
DS = 0,平衡状态
1.熵：体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵
2.热力学第三定律：对于纯物质的晶体,在热力学零度时,熵为零.
3.标准熵：1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值,用ST q表示,单位：J•mol-1 •K－1
4.熵的规律：
(1) 同一物质,气态熵大于液态熵,液态熵大于固态熵； ST q(g) > ST q(l) > ST q(s)
S q H2O (g) > H2O (l) > H2O (s)
(2) 相同原子组成的分子中,分子中原子数目越多,熵值越大；
S q O2 (g) < S q O3 (g)
S q NO (g) < S q NO2 (g) < S q N2O4 (g)
S q CH2=CH2 (g) < S q CH3-CH3 (g)
(3) 相同元素的原子组成的分子中,分子量越大,熵值越大；
S q CH3Cl(g) < S q CH2Cl2 (g) < S q CHCl3(g)
(4) 同一类物质,摩尔质量越大,结构越复杂,熵值越大；
S qCuSO4(s) < S qCuSO4•H2O(s) < SqCuSO4•3H2O(s) < SqCuSO4•5H2O (s)
S qF2(g) < S qCl2(g) < S qBr2(g) < SqI2 (g)
(5) 固体或液体溶于水时,熵值增大,气体溶于水时,熵值减少；
5.反应熵变的计算公式
一般地,对于反应：m A + n B =x C + y D
DrSmq ＝ åSq,(生成物) - åSq,(反应物)
＝ [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
6.热力学第二定律：
孤立体系（绝热体系）的自发过程是体系熵增加的过程,即：
状态I ® 状态II,SII > SI DS = SII - SI > 0
DS > 0,过程自发进行；
DS < 0,逆过程自发进行；
DS = 0,平衡状态