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三道高中碱金属计算题第一题 将10gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 06:44:56
三道高中碱金属计算题
第一题 将10gCO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中co2的质量分数为?
第二题 将ag钠溶于bg水中,将a1g氧化钠溶于b1g水中,将a2g过氧化钠溶于b2g水中,均得到溶质质量分数为8%的溶液（1）若a1:a2=31:39 则b1:b2=?（2）若a=4.6则b=?
第三题 取5.4g由碱金属R及氧化物R2O组成的混合物,使之与足量水反应,蒸发反应后溶液得到8g无水晶体（1）该金属是哪种碱金属（2）R&R2O的质量分别为多少?
最好再有思路讲解
哪怕只会一道也可以 附上全部积分~
1用差量法,相当于只有co2中的co被过氧化钠吸收了,所以多的质量是吸收的co的质量.利用阿伏伽的罗常数可算得多出来的物质的量是0.2mol.
利用方程式,可知,其比例系数为1:1.
所以,co2的物质的量也是0.2mol.
可求出其质量,8.8g.
便可求出其质量分数,88%
21生成NaOH为8g,溶液含水92g,再加上反应用掉的3.6g一共需要95.6g,b为95.6g
）若a1/a2=31/39,a1gNa2O和a2gNa2O2的物质的量比为(31/62):(39/78)=1:1b1/b2等于1:1
3取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物,使之与足量的水反应,蒸发反应后溶液得到8.0g无水晶体.
（1）判断该金属是哪一种碱金属?
（2）原混合物中R及R2O的质量各是多少?
此题用不等式法.设R相对原子质量为x,若有5.4g碱金属R与足量的水反应
2 R + 2 H2O = 2 ROH + H2
2x 2r+34
5.4 g 5.4(x+17)/x g
若有5.4g R2O与足量的水反应
R2O + 2 H2O = 2 ROH
2x+16 2x+34
5.4 g 5.4(x+17)/(x+8)
则:5.4(x+17)/(x+8)
试题 将10gCO2和CO的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了5.6g,则原混合气体中C 将10g二氧化碳和一氧化碳的混合气体,通过装有足量过氧化钠的干燥管,感应后干燥管的总质量增加了5.6g,泽园混合气体中二 将10g二氧化碳和一氧化碳的混合气体,通过装有足量的过氧化钠,通过装有足量过氧化纳的干燥管的总质量增加了5.6g,那么原 若已知某烃为乙烯的同系物,0.5mol的该烃在足量氧气中完全燃烧后的产物通入盛有足量过氧化钠的干燥管,干燥管的质量增加4 化学差量法计算题将10克的二氧化碳和一氧化碳的混合气体通过过氧化钠中反映,反应后总质量增加5.6克.则元气体里的二氧化碳 将10gCO2、CO的混合气体与足量O2反应后,测得质量比原来增加4g,则混合气体中CO2的质量为? 200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平? 200摄氏度时11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量过氧化钠充分反应后,固体增加了3.6g则原混合气体的平 将ag水煤气充分燃烧,将燃烧生成的气体通过盛有过量的过氧化钠的干燥管,充分反应后干燥管增重bg,则a 跟b的关系如何?－ 取10克CO和CO2的混合气体,缓慢通过足量的石灰水,充分反应后,过滤的干燥的固体10克,求（1)原混合气... 取10克CO和CO2的混合气体,缓慢通过足量的石灰水,充分反应后,过滤得到干燥的固体10克.求： 取10克co和co2的混合气体,通过足量的石灰水,充分反应后,过滤得到干燥的固体10克,求