镁,锌,铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,生成的氢气的质量各是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种的质量
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/20 18:53:15
镁,锌,铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,生成的氢气的质量各是多少?如果反应后各生成氢气30g,则需要这三种的质量各是多少?
(1)设30克镁、铁、锌与足量盐酸反应生成的氢气的质量分别为x、y、z.
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
30g x
24
2=
30g
x 解得:x=2.5g
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
30g y
56
2=
30g
y 解得:y≈1.07g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
30g z
65
2=
30g
z 解得:z≈0.92g
答:镁、铁、锌与盐酸反应,生成氢气的质量分别是2.5g,1.07g,0.92g.
(2)反应后各生成氢气30g,设需要镁、铁、锌的质量各是a、b、c.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
a 30g
24
a=
2
30g,解得:a=360g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
b 30g
56
b=
2
30g,解得:b=840g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
c 30g
65
c=
2
30,解得:c=975g
答:镁、铁、锌与盐酸反应,需要金属的质量分别是360g,840g,975g.
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
24 2
30g x
24
2=
30g
x 解得:x=2.5g
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
30g y
56
2=
30g
y 解得:y≈1.07g
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65 2
30g z
65
2=
30g
z 解得:z≈0.92g
答:镁、铁、锌与盐酸反应,生成氢气的质量分别是2.5g,1.07g,0.92g.
(2)反应后各生成氢气30g,设需要镁、铁、锌的质量各是a、b、c.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 2
a 30g
24
a=
2
30g,解得:a=360g
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
b 30g
56
b=
2
30g,解得:b=840g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
c 30g
65
c=
2
30,解得:c=975g
答:镁、铁、锌与盐酸反应,需要金属的质量分别是360g,840g,975g.
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1.56g某金属与足量盐酸完全反应后化合价为+1价,生成0.04g氢气,则该金属的摩尔质量为______.