x(g)+3y(g)=2z(g) 平衡时加入z
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 21:57:27
x(g)+3y(g)=2z(g) 平衡时加入z
如题 加入Z 生成物浓度变大 应该向逆反应方向移动 但又增大了压强 往正反应方向移动 那到底是怎么反应的?还是要用K来算?
还有 反应过程中如果生热 K是会变化的吧 如果考虑变化是不是题目都会给出 绝热容器?
如题 加入Z 生成物浓度变大 应该向逆反应方向移动 但又增大了压强 往正反应方向移动 那到底是怎么反应的?还是要用K来算?
还有 反应过程中如果生热 K是会变化的吧 如果考虑变化是不是题目都会给出 绝热容器?
对于气体反应来说,改变压强其实就是增大浓度的.所以加入Z的话,反应一定是向逆方向移动的,因为此时Z浓度变大,相当于Z的压强增大了,而X,Y的压强没有变化.
只有压缩反应器的时候,反应物和生成物同时被压缩相当于增大压强,浓度变大了,此时反应向着体积缩小的反向移动,此处就是正方向移动.
反应过程中如果生热?我们一般不需要考虑这个问题的,除非题目告诉我们该反应可以产生多少热,可以使体系升高多少温度.否则就没有办法计算了,所以一般不要去考虑这个问题的.
K是会变化的吧?是的K是随稳定变化而变化的.
再问: 那如果是容积可变的 通入Z 之后 容器体积也变大了 然后 z的浓度就变小了 怎么知道向什么方向移动?
再答: 如果是容积可变的,那么当容积扩大之后反应物和生成物浓度同时减小,之后再通入Z,这个效果是一样的,所以反应还是向逆方向移动。
只有压缩反应器的时候,反应物和生成物同时被压缩相当于增大压强,浓度变大了,此时反应向着体积缩小的反向移动,此处就是正方向移动.
反应过程中如果生热?我们一般不需要考虑这个问题的,除非题目告诉我们该反应可以产生多少热,可以使体系升高多少温度.否则就没有办法计算了,所以一般不要去考虑这个问题的.
K是会变化的吧?是的K是随稳定变化而变化的.
再问: 那如果是容积可变的 通入Z 之后 容器体积也变大了 然后 z的浓度就变小了 怎么知道向什么方向移动?
再答: 如果是容积可变的,那么当容积扩大之后反应物和生成物浓度同时减小,之后再通入Z,这个效果是一样的,所以反应还是向逆方向移动。
2X(g)+Y(g)=2Z(g)平衡浓度可能的判断
在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志
化学平衡之等效在2X(g)+y(g)=z(g)+w(g)在恒温恒压的密闭容器中,加入2molX、1molY到达平衡时物质
一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y
化学反应平衡计算密闭容器中进行的反应为:X(g)+3Y(g)=====2Z(g)(这个是可逆反应),X Y Z的起始浓度
在一定温度下,可逆反应3x(g)+Y(g)= 2Z(g)达到平衡的标志可以是“X,Y,Z的分子个数之比为1:3:2” 吗
对于X(g)+Y(g)=(可逆)Z (g) 达到平衡是共有amol气体
在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3X(g)+Y(g)=2Z(g) 若最初加入的X、Y和Z都是1mol,反应
关于等效平衡的问题可逆反应X(g)+Y(g)==2Z(g)保持容器体积不变,平衡后充入Z达新平衡,X体积分数为什么不变充
1.对于X(S)+2Y(g)=Z(g)+W(g)
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)=2Z(g),若X.Y.Z.的起始浓度
二诊化学6题请教: 6.已知:3M(g)+2X(g)3Y(g)+4Z(g) ,△H>0,在500°C时,起始加入的M和X