铜的价电子明明是3d(10)4s(1)!失去一个电子D轨道全满不是更稳定吗?为什么铜的正2价比正1价稳定?还有为什么相似

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 00:17:42

铜的价电子明明是3d(10)4s(1)!失去一个电子D轨道全满不是更稳定吗?为什么铜的正2价比正1价稳定?还有为什么相似排列的银为什么是+1价稳定啊!?铜的正2价的铜价电子怎么排啊?

为什么铜的正2价比正1价稳定
答：Cu+离子具有d10结构,所以它有一定的相对稳定性,在干态下Cu(1)化合物是稳定的.但这个新完成的 d10电子亚层又有不够稳定的一面,倾向于再失去一个电子形成Cu2+ 离子：
Cu+====Cu2+(2+上标)+e E.==0.153伏
由于二价铜离子有较高的水合能(537.3千卡/摩),因而在有水存在下,二价铜离子的化合物是稳定的.则一价铜离子在水溶液中容易发生歧化反应:
2Cu+(aq)====(可逆符号)Cu(s)+Cu2+(aq) 在20度时此反应的平衡常数K值为 K==(Cu2+)/(Cu+)==1.2 ×10⑹上标

Cu的价电子结构是3d104s1,既然这样为什么正2价的铜比正1价稳定?求教 Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定能量也更低? 铜的正二价Cu2 的电子排布是3d9吗?这个为什么就稳定比Cu 为什么铁失电子先失4S上的而不是3d上的?3d的能量不是更高,能量越低越稳定吗? 铵根阳离子、氢离子1.氢原子的核电荷数是1、核外电子数也是1、要达到稳定结构2不是要得到一个电子?为什么还是显正1价的? Cl的最外层电子数是7 应该得到1个电子,化合价是-1可是为什么还有+1,失去一个电子,他的结构还稳定吗? +1价铜核外电子排布为[Ar]3d10 为什么不是[Ar]3d84s2呢不是4s轨道比3d轨道能量低么先满足低能量全二价铁离子的形成为什么不是失去能量高的D轨道上电子而是失去S轨道上的电子为什么铜有两个价电子?铜的电子排布式是3d104s1,丢掉一个电子d亚层不就正好满了? RT额我问的不是氯原子啊而是氯气分子！氯离子是八电子稳定结构氯气分子中不是也达到稳定结构了吗？那为什么氯离子更稳定氢的化合价既然氢得一个电子也稳定（全满）,失一个电子也稳定（全空)那为什么自然界中氢显+1价较多?显-1价极少?请多多指由于能级交错现象3d轨道能量大于4s,那么是不是4s比3d更靠近原子核呢,离子化时候先失去哪个轨道的电子?