向na2c2o4溶液中滴加过量的甲酸溶液,离子反应为,c2o4ˉ+hcooh=Hc2o4ˉ+Hcooˉ 为什么不是H2c

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 03:11:51

向na2c2o4溶液中滴加过量的甲酸溶液,离子反应为,c2o4ˉ+hcooh=Hc2o4ˉ+Hcooˉ 为什么不是H2c2o4这如何通过电离平衡常数大小判断?已知醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 草酸K1=5.6*18ˉ2 K2=5.4*10ˉ5

C2O42-+H+=可逆=HC2O4- .1
HC2O4-+H+=可逆=H2C2O4 .2
HCOOH=H++COOH-
甲酸电离出的H+ 与1中的H+结合形成较其更难电离的HC2O4-
HC2O4-电离出的H+浓度小于醋酸电离出的H+浓度,平衡向正向移动
（K2=5.4*10ˉ5 醋酸电离平衡1.77*10ˉ4 ）
而草酸K1=5.6*18ˉ2 比醋酸电离的H+的量大得多
醋酸再多电离出的H+的浓度也一样,
HC2O4-+H+=可逆=H2C2O4
H+浓度不能增加大于H2C2O4电离出的H+的浓度
平衡不会向正向移动H2C2O4不能形成.
这也是通常强酸制弱酸的（k值大的制K小的）的原理
根据电离平衡
再问：谢谢，不好意思，我把甲酸打成了醋酸

向0.1mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00,求溶液中H2C2O2,HC2O4-,和C2O4^2-的浓度向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH.当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO-）1.室温下,向0.1mol/L的HC 在甲酸溶液中加入一定量氢氧化钠溶液,恰好完全反应,对于生成的溶液,为什么【OH-】小于【HCOO-】…要详解, 向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量反应的方程式和离子方程式 0.2mol.L的HCOOH和0.1mol.LNaOH等体积混合,溶液显酸性,c(HCOOH)-c(HCOO-)=c(O 甲酸是比乙酸酸性略强的一元弱酸,浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONA等体积混合,溶液离子浓度大小比较? 18、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量现象是＿,反应的化学方程式＿＿.离子方程式＿向CuSO4溶液中滴加过量的氨水的离子方程式. 向硫酸铜溶液中滴加过量的氨水的离子方程向硫酸溶液中滴加过量氢氧化钡的离子方程式向Alcl3溶液中逐渐滴入NAOH溶液至过量,继续向溶液滴加过量的NAHSO4,反应的离子方程式是什么 Fe2(SO4)3溶液中加入过量的NAOH溶液,反应离子方程式为?