作业帮将由a mol NaHCO3和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，
来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 04:28:34
将由a mol NaHCO3和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（ ）
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）
A. ①②
B. ②④
C. 只有④
D. ③④
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）
A. ①②
B. ②④
C. 只有④
D. ③④
当a=b时，反应方程式为：NaOH+NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O↑，反应后的固体为碳酸钠，根据方程式可知生成的碳酸钠的物质的量为amol，质量为106ag；
当碳酸氢钠过量时，即a＞b时，碳酸氢钠过量，根据反应2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O↑可知，反应最后得到的固体为碳酸钠，根据钠原子守恒，生成的碳酸钠的物质的量为：
(a+b)mol
2，碳酸钠的质量为：W=
(a+b)mol
2×106g/mol=53（a+b）g，故④正确；
当a＜b时，氢氧化钠过量，反应后的固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成碳酸钠的物质的量等于碳酸氢钠的物质的量，即为amol，剩余氢氧化钠的物质的量为（b-a）mol，所以W=106ag+40（b-a）g=（66a+40b）g，故③正确；
故选D．
△
.
Na2CO3+H2O↑，反应后的固体为碳酸钠，根据方程式可知生成的碳酸钠的物质的量为amol，质量为106ag；
当碳酸氢钠过量时，即a＞b时，碳酸氢钠过量，根据反应2NaHCO3
△
.
Na2CO3+CO2↑+H2O↑可知，反应最后得到的固体为碳酸钠，根据钠原子守恒，生成的碳酸钠的物质的量为：
(a+b)mol
2，碳酸钠的质量为：W=
(a+b)mol
2×106g/mol=53（a+b）g，故④正确；
当a＜b时，氢氧化钠过量，反应后的固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成碳酸钠的物质的量等于碳酸氢钠的物质的量，即为amol，剩余氢氧化钠的物质的量为（b-a）mol，所以W=106ag+40（b-a）g=（66a+40b）g，故③正确；
故选D．
由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热到250度,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固
由NaoH和NaHco3组成的固体混合物18.4g,放在密闭容器中加热至300℃,经充分反应后排出气体,冷却后称得残留固
18.4克由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却后称得剩
18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250度时,经充分反应后
18.4克NaOH和 NaHCO3的 固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排除气体,冷却.称得剩余固体
18.4g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余
1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却
18.4克由氢氧化钠与碳酸氢钠组成的固体混合物,在密闭容器中加热到约250度,经充分反应后排出气体,冷却后
将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A,放在密封的容器中加热,充分反应后生成气体V1L将反应后的固体残渣B与过量盐酸
取agNa2O2和bgNaHCO3固体混合,置于密闭容器中,加热到250℃,充分反应后,最后排出的气体和剩余固体均由两种
18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物,在密闭容器中加热到约250摄氏度,经充分反应后排出气体,称得剩余固体质量为
将一定量的NaOH 和 NaHCO3 的混合物X ,放在密闭容器中加热,充分反应后生成CO2 m1 g,将反应后的固体残