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俩原电池正 负极金属,相同.电解质溶液不同.为什么负极金属就不同了

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 07:19:30
俩原电池正 负极金属,相同.电解质溶液不同.为什么负极金属就不同了
比如,有AB两位同学均想利用原电池反应验证金属活动性顺序,设计了原电池 Al,Mg在硫酸溶液中,Al,Mg在氢氧化钠溶液中问俩池负极材料与正负极反应方程式 结果求详细 在这谢谢了O(∩_∩)O
这个要看具体的反应是什么.
Al,Mg在硫酸溶液中,由于Al,Mg都能与硫酸反应,且Mg比Al活泼,所以是Mg做负极.
负极反应式：Mg - 2e- == Mg2+
正极反应式：2H+ + 2e- == H2↑
总反应式：Mg + 2H+ == Mg2+ + H2↑
Al,Mg在氢氧化钠溶液中,由于只有Al与氢氧化钠反应,而Mg不能与NaOH反应,所以只能是Al失去电子,Al做负极,Mg只能做正极不参与反应.
负极反应式：Al - 3e- + 4OH- == AlO2- + 2H2O
正极反应式：2H2O + 2e- == H2↑ + 2OH-
总反应式：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
最好不以金属的活动性顺序来判断正负极.一般来说这么做没问题,但还是要看具体的反应是怎样的.
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