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某化学课外小组的同学对某铁厂的生铁（杂质不与酸反应）,进行分析,实验数据如下表 生铁样品16g

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 16:14:42
某化学课外小组的同学对某铁厂的生铁（杂质不与酸反应）,进行分析,实验数据如下表 生铁样品16g
加入足量15％的盐酸,反应后物质总质量215.5g ③生产100t这样的生铁,至少需要含氧化铁80％的赤铁矿多少吨
设需要X吨含氧化铁80%的赤铁矿
0.8*0.7X=100t*14/16 解得X=156.25t
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再问： 麻烦你给解释一下，不胜感激，谢谢，很急
再答： 产生Fe的量解过程如下 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 56 2 x 0.4 56：2=x：0.4 x=11.2g 生铁样品中铁的质量分数为11.2/16=70% 列式子就是了
再问： 11.2是什么呀，麻烦您给答一下，我化学不是很好，谢谢您了
再答： 我已经改了哦！刚才答错页题了！下面是0.4g的由来： 根据质量守恒定律：反应后产生的氢气的质量为 16+200-215.6=0.4g
再问： 是215.5，对吗，0.5吧
再答： 额！完了！汗！我看错了啊！是215.5，你自己改一下吧!这就是马虎的危害啊！
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