(2014•清远一模)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 13:26:46
(2014•清远一模)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组,在老师引导下开展探究活动.以下是教学片段,请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格).
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性.
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中.当看到______现象,证明它们确实发生了化学反应.
【学生板演】该反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是______,理由是______.
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有______.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
【得出结论】通过探究,全班同学一致确定猜想二是正确的.
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是______.
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是______.
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑______.
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?______(填序号)
a.铜 b.氧化铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是______(写一条).
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性.
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中.当看到______现象,证明它们确实发生了化学反应.
【学生板演】该反应的化学方程式:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么?
【假设猜想】针对疑问,太家纷纷提出猜想.甲组同学的猜想如下:
猜想一:只有Na2SO4 猜想二:有Na2SO4和H2SO4
猜想三:有Na2SO4和NaOH 猜想四:有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑,认为有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是______,理由是______.
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有______.
(2)为了验证其余猜想,各学习小组利用烧杯中的溶液,并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液,进行如下三个方案的探究.
实验方案 | 测溶液pH | 滴加Na2CO3溶液 | 滴加BaCl2溶液 |
实验操作 | |||
实验现象 | 试纸变色,对比比色卡,pH<7 | 有气泡产生 | 产生白色沉淀 |
实验结论 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 | 溶液中有H2SO4 |
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究,并且得出正确结论给予肯定.同时指出【实验探究】(2)中存在两处明显错误,请大家反思.同学们经过反思发现了这两处错误:
(1)实验操作中的错误是______.
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是______.
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑______.
(2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有H2SO4,除以上正确方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?______(填序号)
a.铜 b.氧化铜 c.紫色石蕊溶液 d.硝酸银溶液
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是______(写一条).
【演示实验】
将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中.当看到溶液由红色变无色时,证明它们确实发生了化学反应.
故填:溶液由红色变无色.
【假设猜想】
有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想四,理由是H2SO4溶液和NaOH溶液反应,不能共存.
故填:猜想四;H2SO4溶液和NaOH溶液反应,不能共存.
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有氢氧化钠,因为如果含有氢氧化钠,则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀.
故填:氢氧化钠.
【评价反思】
(1)实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中,因为这样会污染试剂.
故填:pH试纸浸入溶液中.
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.
故填:BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物的量.
故填:反应物的量.
(2)因为氧化铜不能和硫酸钠反应,能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水;
显酸性的稀硫酸能使石蕊试液变红色,因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液 可以检验溶液中是否含有稀硫酸.
故填:bc.
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蚀下水道.
故填:腐蚀下水道.
将一定量的稀H2SO4加入到盛有无色酚酞和NaOH混合溶液的小烧杯中.当看到溶液由红色变无色时,证明它们确实发生了化学反应.
故填:溶液由红色变无色.
【假设猜想】
有一种猜想是不合理的.不合理的猜想是猜想四,理由是H2SO4溶液和NaOH溶液反应,不能共存.
故填:猜想四;H2SO4溶液和NaOH溶液反应,不能共存.
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中,滴加几滴CuSO4溶液,无明显变化,溶液中一定没有氢氧化钠,因为如果含有氢氧化钠,则氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀.
故填:氢氧化钠.
【评价反思】
(1)实验操作中的错误是pH试纸浸入溶液中,因为这样会污染试剂.
故填:pH试纸浸入溶液中.
(2)实验方案中也有一个是错误的,错误的原因是BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.
故填:BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在.
【反思与拓展】
(1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物的量.
故填:反应物的量.
(2)因为氧化铜不能和硫酸钠反应,能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水;
显酸性的稀硫酸能使石蕊试液变红色,因此利用氧化铜、紫色石蕊溶液 可以检验溶液中是否含有稀硫酸.
故填:bc.
(3)烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是腐蚀下水道.
故填:腐蚀下水道.
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