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在1L0.3mol/L的NaOH溶液中溶液通入标准状况子的CO2气体4.48L完全反应,则下列关系中不正确的是( )

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/30 06:53:35
在1L0.3mol/L的NaOH溶液中溶液通入标准状况子的CO2气体4.48L完全反应,则下列关系中不正确的是( )
A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)-c(H+)+c(OH-)
D.c(co32-)+2c(OH-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
n(NaOH)=0.3 N(CO2)=0.2
生成等物质的量的NaHCO3和Na2CO3
溶液水解呈碱性,
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-,
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,
水解程度CO32-＞HCO3-,
A正确
Na+完全电离浓度 最大 溶液呈碱性c（OH-）>c（OH-）
CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-水解程度大于HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,
c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
B错误
根据物料守恒n（CO32-）+n（HCO3-）+n（H2CO3）=0.2mol,n（Na+）=0.3mol,2C（Na+）=3（c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-））
C正确
电荷守恒溶液中性,这样c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D正确
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
2c（Na+）=3（c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-））
两式相减消掉Na+
c（CO32-）2c+（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
再问： o0o为什么生成等物质的量的NaHCO3和Na2CO3呢？
A也没看懂的说。。为什么c(OH-)就最小了呢。。。
再答： 在1L0.3mol/L的NaOH溶液中溶液通入标准状况子的CO2气体4.48L

相当于3molNaOH与2molCO2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20

2 1 1
3 1.5 1.5
生成1.5molNa2CO3 ，CO2还剩余0.5mol
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

1 1 2
0.5 0.5 1
消耗0.5molNa2CO3 剩余1mol 生成NaHCO3 1mol

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-
HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-，

是部分水解，水解嘛都是很少量的能有10%的量都不容易了，不然CO2都冒出来了。
在标准状况下若将11.2L气体CO2通入350ml2mol/L的NaOH溶液中,反应后溶液 标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶 向1L、0.15mol/L的NaOH溶液中,缓慢通入标准状况下的CO2 2.24L,待完全反应后,求关系式 常温常压下,将a mol CO2气体通入1L 1 mol•L-1的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确 将标准状况下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L的NaOH溶液中,下列说法正确的是 标准状况下,向100mL 3mol/L的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺 将标准状况下的2.24L CO2通入150ML 1mol每L NAOH溶液中 在2mol/L的NaOH溶液100ml中,通入CO2后生成0.05molNa2CO3,则通入CO2气体的体积（标准状况） 标准状况下,将1.12L CO2通入 100mL 1mol/L的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是? 1 在1L0.3MOL/L NAOH 溶液中通入标况下4.48L CO2完全反应后 标准状况下,向100mL 3mol•L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48L CO2&# 有100ML,1MOL/L的NAOH溶液中通入标准状况下的CO2气体17.92L,计算反应后溶液中溶质的物质的量?