盖斯定律反应热计算.已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l）快～

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/11 04:27:16

盖斯定律反应热计算.已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l）快～
已知下列反应的反应热：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l）△H=-870.3kj/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kj/mol
③2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l) △H=-488.3kj/mol
请写出表示H2燃烧热的热化学方程式
答案是这样的：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） =-285.8kj/mol
真的不知道结果的△H是怎么算的,分析里说：①*1/2-②+③*1/2 TMD一下午就研究这个还是不懂.谁能跟我说下具体怎么会是①*1/2-②+③*1/2
我快纠结死鸟~

①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l）△H=-870.3kj/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=-393.5kj/mol
③2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l) △H=-488.3kj/mol
4 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）
方程式4可以由方程式1、2、3推导出来
就是（式1+式3）/2-式2=式4
焓变就是这么个加减法
再问：我就是不知道怎样才能得出①*1/2-②+③*1/这条式啊，能不能具体分析一下啊。拜托啦~
再答： H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）左边一个H2 所以，涉及到H2的只有式③，所以式③是1/2 涉及到H2O的只有①，所以式①也是1/2 （式1+式3）/2=C（s）+H2（g））+3/2O2（g）=CO2(g)+H2O(l）再减去式2就是式4了推导过程就是这样了明白了吧

若已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 反应热=-Q1,2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)反应热=-Q2,则已知C(s)+O2(g）=CO2(g）反应热=-393.5 H2+1/2O2=H20(l) 反应热=-285.8 求得相化学反应热的计算已知CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－Q1kJ·mol－1, ＝2H 关于化学反应热的计算已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（l） △H=-571.6KJ/molCO(g)+1/2O2 盖斯定律的题目NH3（g）燃烧生成N2（g）和H2O（l）已知1.H2（g）＋ 1/2 O2（g）=H2O（g）2.1/ 已知下列反应在298K标准态时的热效应 (1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔrHθ 反应C3H8(g)+5O2(g)==3CO2*(g)+4H2O(l)在敞开容器体系中燃烧,测得其298K的恒压反应热为- 怎么比较C(s)+O2(g)=CO2,△H1,C(s)+1／2O2(g)=CO（g）△H2 的反应热大小已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 高中化学盖斯定律计算CH4(g)+4NO2（g）——4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g),H1=-574kJ/mo 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 甲醇与氧气 CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g)