200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/19 07:06:17

设锌粒质量为x,所用稀H2SO4溶质质量为y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 ------98------------------2
x--------- y-------------------0.4 g
则
65 / x = 2 / 0.4 与 98 / y = 2 / 0.4
得
x=13 g
y=19.6g
所以
稀H2SO4溶质质量分数是：
19.6/200*100%=9.8%
答：锌粒质量是13g,所用稀H2SO4溶质质量分数是9.8%

200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成0.4克的氢气 200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求：某六克合金,和足量的稀硫酸反应,生成0.2克氢气,该合金可能是? 铜粉和镁粉跟足量的稀硫酸反应能生成0.1克氢气由铁.铝,硅组成的混合物9.7克,与足量稀硫酸反应生成的氢气和与足量氢氧化钠反应生成的氢气都是5.6升 .1.锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用6.5克锌跟足量的稀硫酸反映,可制的氢气多少克? 5.6克铁和足量的稀硫酸反应，问生成硫酸亚铁多少克？同时生成氢气多少克？有杂质的锌8克与足量的稀硫酸反应生成氢气0.2克,(杂质和硫酸不反应),则锌中杂质的百分含量为多少? 有锌13克与足量的稀硫酸反应最多生成氢气多少克?需要硫酸的质量多少? 6.5g锌粒与足量的稀硫酸完全反应后，可生成多少克硫酸锌和多少克氢气？氢气合多少升？化学方程式与计算：锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用32.5克锌跟足量的稀硫酸反映 1克铁粉与足量的稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气的质量哪个多