二价铜离子与氨分子形成配合物时铜离子是哪些能级的轨道在发生杂化?3d9上的单电子是怎样处理的?

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/30 01:09:53

这个配合物的结构不能用传统的杂化轨道理论解释,应当用晶体场理论来说明.
根据晶体场理论,3d9构型应该形成正八面体场,如果发生畸变形成拉长或者压缩的变形八面体,则简并的t2g eg 轨道又会发生分裂,最后结果是最高能级上是单电子.这称为Jonh-teller畸变.因此四氨合铜（II）是畸变八面体的平面四方构型.
详细的解释需要画图,建议找一本无机化学的教材看看就明白了.对铜氨配合物结构的解释是晶体场理论最成功的地方之一.

四氨合铜配离子是dsp2杂化的,配合时铜离子的3d9轨道上的那个单电子最后到底去拿了? 化学配合物理论中如水合铜离子按理说它接受水分子的孤对电子应该不显电性为什么还是2+.杂化轨道适用于哪些分子?为什么要二价锰离子电子构型是怎样的? 铜氨的杂化类型是dsp2杂化但本身是d9 如果dsp2杂化d轨道那个单电子怎么办一氧化碳能与亚铁离子形成配合物吧?他们之间是如何配合的呢?杂化方式是怎样的?结构式是怎样?内界共... 二价铜离子的价电子构型是3d9,一价铜离子的价电子构型是3d10.由洪特规则推断,一价铜离子3d亚层全满,应该比二价铜离二价铁离子的形成为什么不是失去能量高的D轨道上电子而是失去S轨道上的电子 Fe+二价铜离子为什么等于二价铁离子+Cu,变化过程是怎样的原子失去电子形成离子,发生改变的是二价铜离子的电子排布图铜的正二价Cu2 的电子排布是3d9吗?这个为什么就稳定比Cu 书上说的“过度金属的原子或离子由于其价电子层的部分d轨道和s,p轨道是空轨道,因而很容易与有孤对电子的分子形成配位键”假