书写热化学方程式时,为什么必须标明反应物和生成物的聚集状态

书写热化学方程式时,为什么必须标明反应物和生成物的聚集状态 在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态,这句话错在哪里? 在热化学方程式中,无论反应物还是生成物,都必须标明聚集状态,这句话哪里错了? 书写热化学方程式的时候,反应物要标明状态.那么还需要写反应条件吗? ;例如：热化学方程式书写时要写反应物生成状态,△H;电解方程式书写时要写条件,生成物气体沉淀符号等 在热化学反应方程式中,如果都是同一个反应,但是反应物或者生成物的状态不同,热量会如何变化?举例子 关于热化学方程式的书写 在书写离子方程式时,反应物和生成物中的硫酸氢根怎么表示呀?最好举例说明 热化学方程式中的△H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物 焓变不是等于生成物的焓减反应物的焓吗?为什么它的单位是kJ/mol?在写热化学方程式时,为什么焓变为具体值 方程式中无论反应物和生成物的状态是否相同都可以根据系数比推出物质的量? 化学平衡状态,什么是反应物和生成物的浓度不变