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已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（

来源：学生作业帮 编辑：拍题作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/26 00:26:29
已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（1）被还原的HNO3的物质的量；（2）参加反应的HNO3的物质的量．
（1）因HNO3中+5价的N被还原成NO中的+2价和NO2中的+4价，说明HNO3中的N得到了电子，Cu是被氧化的，失去了电子，这个过程中，得失电子守恒，即HNO3中N得到的电子=Cu失去的电子．
产生的还原产物NO和NO2总共2.24L（标况），所以产生的NO和NO2总的物质的量是2.24/22.4=0.1mol，无论HNO3和Cu反应生成NO也好，NO2也好，
总之，发生氧化还原反应的N元素是守恒的，HNO3→NO，HNO3→NO2，是一一对应的（只看N元素守恒），
所以参加氧化还原反应的HNO3的物质的量，就等于生成的NO和NO2的物质的量的和为0.1mol．
答：被还原的HNO3的物质的量为0.1mol．
（2）我们从整体上分析，看HNO3中的N元素的走向，无非是 HNO3--NO、NO2 和Cu（NO3）2（只看N元素），那么硝酸的物质的量，就应该等于NO、NO2 和Cu（NO3）2中N元素的物质的量．NO+NO2物质的量已经知道了，就是0.1mol，那么求出Cu（NO3）2的物质的量就OK了．
 而Cu→Cu（NO3）2，也就是说，有多少摩尔的Cu就会产生多少摩尔的Cu（NO3）2，Cu的质量为6.4g，完全溶解的，所以消耗Cu的物质的量为
6.4g
64g/mol=0.1mol，所以Cu（NO3）2的物质的量为0.1mol，所以HNO3用来产生Cu（NO3）2而需要的物质的量为2倍的Cu的物质的量，故为0.1mol×2=0.2mol．
反应的HNO3的物质的量为0.1+0.2=0.3mol．
答：参加反应的HNO3的物质的量为0.3mol．
已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）．求：（ 若将25.6gCu跟一定量的浓硝酸反应,待Cu完全溶解后,收集到标准状况下NO和NO2的混合气体共11.2L,试计算 5.12g的铜和一定质量的浓HNO3反应,当铜完全溶解时,共收集到标准状况下的NO、NO2混合气体3.36L.若把装有这 10mL浓硝酸和1.92g铜反应,铜完全溶解,共收集到标准状况下的气体1.12L,且气体颜色由深变浅（生成NO2、NO） 15.36g铜和50ml硝酸反应,待铜片全部溶解时共收集到6.72L(标准状况)NO和NO2的混合气体.则原硝酸溶液的物 将一定质量铜与100ml一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体标准状况下体积为11.2L 将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为6.72L 将32.64g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L． 38.4gCu与适量浓硝酸反应,当铜全部作用后,共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化）反应消耗的硝酸的物质的量 32.64克铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积 急救!6.4克铜与适量的浓硫酸反应,收集no和no2共2.4升. 32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解后,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.试