0.1mol/l的nh3的水溶液的ph=14-n,若忽略水的电离则nh3•h2o的电离平衡常数
0.1mol/l的nh3的水溶液的ph=14-n,若忽略水的电离则nh3•h2o的电离平衡常数
0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数
NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是:
为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH
饱和二氧化碳水溶液PH=5.6,碳酸的浓度为1.5*十的负五次方mol/L若忽略水的电离及碳酸的第二级电离!
NH3*H2O的电离方程式是什么
CH3COOH,NH3·H2O,H2O中最难电离的是?
25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离
常温下c(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,
求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018)
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度和pH=9的NH3'H2O中水的电离程度相比,>,