0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数
来源:学生作业帮 编辑:拍题作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/19 21:17:11
0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数
PH=5,即c(H+)=0.00001mol/L,c(OH-)=10^-9mol/L
NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
0.01-0.00001 0.00001 0.00001
K水解=c(H+)*c(NH3.H2O)/c(NH4+)=0.00001*0.00001/0.00999=1.001*10^-8
K电离=c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3.H2O)=Kw*K水解=10*10^-14*1.001*10^-8=1.001*10^-6
NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
0.01-0.00001 0.00001 0.00001
K水解=c(H+)*c(NH3.H2O)/c(NH4+)=0.00001*0.00001/0.00999=1.001*10^-8
K电离=c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3.H2O)=Kw*K水解=10*10^-14*1.001*10^-8=1.001*10^-6
0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数
0.1mol/l的nh3的水溶液的ph=14-n,若忽略水的电离则nh3•h2o的电离平衡常数
为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH
25°C时,NH4·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×10∧-5mol/L,该温度下,1mol/l的NH4Cl溶液中c(
.计算0.01 mol/L-1NH4CL水溶液的PH 值(NH3 的Kb=1.76×10-5 mol/L-1 ) 2.向
求0.1mol/l NH3.H2O溶液的PH值(Kb=0.000018)
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH
0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合
计算0.15mol.L-1NH4Cl溶液的PH值.(已知Kb(NH3)=1.8x10-5)
计算0.010 mol·L-1氨水(NH3•H2O)溶液的PH值.(已知NH3•H2O的Kb =
NH4+的Ka=10^-9.26,则0.1mol/l NH3.H2O 水溶液的PH是:
含NH3.H2O和NH4Cl的溶液1升,总浓度为0.2摩尔/L,PH=10.0