急!我想知道我错在哪.高一化学题.铁的重要化合物

来源：学生作业帮编辑：拍题作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/26 03:37:08

急!我想知道我错在哪.高一化学题.铁的重要化合物
将6.0g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合液中,充分反应得到200 mL 0.50 mol/LFeSO4溶液和5.2g固体沉淀物.计算:
(1)反应后生成铜的质量是多少
(2)加入铁粉前Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度
我的做法是先将硫酸亚铁的物质的量算出为0.1mol
根据化学方程式2Fe+CuSO4+Fe2(SO4)3=4FeSO4+Cu
可知消耗铁的物质的量为0.05mol（可能已经错了）
然后算出消耗铁的质量为2.8g
所以剩余铁的质量为6g-2.8g=3.2g
所以铜的质量为5.2g-3.2g=2g
这样算出的是错误的,可我不知道我错在哪,请高人指教~~~~~~~~~

这道题目关键在于你没有搞清楚Cu会和Fe2(SO4)3反应,即会形成一个循环反应：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4
Cu+Fe2(SO4)3==FeSO4+CuSO4
Fe+CuSO4+Fe2(SO4)3==FeSO4+Cu+FeSO4
所以要根据硫酸铜的量来进行计算的
还有,你的方程式2Fe+CuSO4+Fe2(SO4)3=4FeSO4+Cu
这个是错的,所以后面的都算错了

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