一个封闭容器中装了一定量的水,容器中有空气,现把容器

应该是个选择题吧?A．表中m的值为2.8B．X可能是该反应的催化剂C．增加氧气的量可以减少X的生成D．上述反应不符合质量守恒定律由于乙醇和氧气反应后质量减少,二氧化碳和水反应后质量增加,根据质量守恒定

X肯定是不完全燃烧生成的CO所以主要氧气足量就没有CO的生成丙醇完全燃烧方程式2C3H8O+9O2==6CO2+8H2O290.10.45需要0.45mol氧气才能完全燃烧,质量是14.4g再问：我没

注意.苯是C6H62C6H6+14O2==点燃==10CO2+2CO+6H2O或2C6H6+13O2==点燃==8CO2+4CO+6H2O或2C6H6+11O2==点燃==4CO2+8CO+6H2O或

选D,排除法做.A.根据质量守恒定律,X的质量m是3.9+9.6-6.6-2.7=4.2,A错误.B.错误,有两种反应物,不是分解反应.C水中H元素的质量是2.7*(2/18)=0.3g,苯中中H元素

A：这种题有个方法,表上层的质量之和=下层质量之和,∴A中13.5不对B：由反应物的个数与生成物的个数及种类可知,其不为分解反应（至于是啥反应,本初中生暂时没学,反正不符合分解的”一变多“）C：由其反

A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4

此处是利用质量守恒定律来算的,或者是元素守恒,所以不需要去管有没有配平的.在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律(Lawofconserva

A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，故6.0+12.8=7.2+8.8+a，则a=2.8，故A错误；B、X在反应前质量为0，而反应后质量为2.8克，则不符合催化剂的特点“一变二不变”，故X一定不是

核算一下各元素的质量.CHO反应前3.6g0.8g12.8g+1.6g=14.4g反应后2.4g0.8g12.8g这样我们知道,X当中,含C1.2g,含O1.6g,不含H,X是2.8gCO.因此选项A

有部分水是压在容器壁上,即容器底受到的压力只是部分水的重力,所以水对容器底部的压力小于水的重量；而桌面受到的是全部水的重力,所以水对容器底部的压力小于容器底部对水平桌面的压力,受力面积相同,所以水对容

甲管中气体的压强就为标准大气压强乙中我们取水银的下表面为平衡面得到P+P水银=P大气得到P=60cm汞柱压强丙中我们取水银的下表面为平衡面向下的压强为P大气+P水银=P得到P=82cm汞柱压强所以丙>

温度升高,体积增大,水银柱向管口移动温度降低,体积减小,水银柱向管内移动

0.8*10^3；800理由：内部压强—外部压强=液体高度差所产生的压强；油高度差产生的压强=水高度差产生的压强；1、ρ油gh(油差)=ρ水gh(水差)；h(油差)=10cm；h(水差)=8cm；ρ油

选C因为在宇宙飞船中没有地球引力,也就是没有重力（实际是重力被离心力抵消了）,水和空气就没有轻重之分了,所以A错.空气不容于水,所以B错.选C是因为在无外力干扰的情况下,气泡会因为表面张力而变为表面积

理想气体,体积变大,压强变小,温度变低~

V排=V金=sh=100*(20-16)=400cm3m=G/g=10/10=1kg=1000gP=m/V=1000/400=2.5g/cm3F浮=P水gV排=10000*0.0004=4N

一楼的错了.容器上大下小,侧面也收到水的压力,因此底面收到了压力小于水的重力,但是容器收到水的总压力等于水的重力.答案应该是：=<

-23.15℃PV=nRT1.04PV=nR(T+10)联立求解得T=250Kt=250-273.15=-23.15℃

这个题目粗看难以回答,因为,F1=P1S1,F2=P2S2,其中,P1P2、S1S2都不相同,难以比较但是,将公式P=ρ液gh代入,式子中F1=P1S1=ρ液ghS1=[ρ液(h1S1）]gF2=P2

水会均匀的贴在容器壁上在宇宙空间中（离天体远的地方,避开天体的引力）,万有引力就会体现出来,很明显……水会贴在容器壁上