一个密闭容器,中间有一个可自由滑动的隔板将容器分成两部分,当左边充入1mol

有例子或者是图么?物理上：气体的压力是由于气体分子用不停息的无规则运动碰撞容器壁产生的.而压强是单位面积上的压力.化学中：密闭在容器内一定质量的气体,温度不变时,体积越大,压强越小；体积越小,压强越大

B

碱式碳酸钙Ca2(OH)2CO3

先解释为什么大气不做功我设左边活塞面积为S1,右边为S2,则打开阀门后,左边液面下降h,右边上升H,是吧,然后由于左边水减少的体积等于右边增加的体积哦（液体的不可压缩性）,那么显然h*S1=H*S2=

大气压力对水做功W=SpL大气压力对SA,做正功对SB做负功和为零水的内能增加等于重力势能的减少=0.5SAhAρghA-0.5SBhBρghB再问：详细点行不再答：大气对SA1做正功为P*SA*hA

若为方正体容器,压力和压强均不变；若为不规则容器,压力根据液体重心变化而变化、压强根据容器底部的横截面面积大小而变化物理学角度：液体压力F=液体重力G+大气压=r（液体密度）*v（液体体积）*g（重力

首先,剩下的气体可能是氢气或氧气,所以一定是俩答案.然后,根据”第二次在中点处“可至两面压强和体积都相等,因为氮气原先和混合气体体积比为1：3,所以剩余气体也是原来气体的1/3.设容积为4,则混合气体

1)转化率为60%；（体积缩小1/3,转化率100%,此时体积缩小1/5,0.2*1/3=0.6）2）转化率A大于B；（反应前后摩尔量减少,A恒压,B恒容,恒容的一方反应物浓度减小程度大于恒压的一方,

A、加压后分子之间的间隔变小，而不是变大，故A错误；B、加压后分子之间的间隔变小，分子不变，所以气体的体积变小，故B正确；C、加压后分子之间的间隔变小，分子不会改变，故C错误；D、加压后分子之间的间隔

(1)烟雾通过下面那个孔从热的流向冷的(2)气流上升,地面气压会降低下降气流地区气压会升高

就是这样,如图所示冷的地方,空气体积变小,密度增大,下沉热点地方,空气体积变大,密度变小,上浮而且由于两个格子内的温度有差异,也会形成环流

充入氢气,若有称,示数减小如有无作用物体,则重量（示数）不变重量是通过相互作用力体现的,例如氢气受浮力和重力,但浮力较大,进而给容器一个力,使示数下降.不知道是不是问这个?再问：那么充气后需要考虑压强

1、由于A可保持恒压,B可保持恒容,A中压强高于B中,因此A中的二氧化硫转化率比B容器中高2、如果加入数量不多的等量氩气,则A中的反应物及生成物所占有的分压减小,因此A容器中平衡向左移动B中反应物与生

在第二个反应中,只有一种气体生成,可以认为这个反应可以进行的很彻底,也就是说,反应结束是,容器中是不含有cu2o的.这样可以将两个反应合到一起,得3Cu2S+3O2=6Cu+3SO2.在这个反应中,气

根据：“不同气体物质在同温、同压、同体积时,含有相同的分子数”,开始时左边空气体积和右边的体积为1/4:3/4=1:3,由此可知一开始右边H2、O2的混合气体分子数是左边的空气分子数的3倍.点燃引爆后

压力容器要知道他能够承受多大的压力是要通过爆破性试验的平常一般不做这个只有设计单位才做但可以通过计算

设混合气体中CO为xmol,CO2为ymol.x+y=0.25mol28g/mol*x+44g/mol*y=9gx=0.125moly=0.125molx:y=1:1

3:1

设混合气体中CO为xmol,CO2为ymol.x+y=0.25mol28g/mol*x+44g/mol*y=9gx=0.125moly=0.125molx:y=1:1

1.大气做功为零因为大气一边做正功,另一边做负功面积大的那边,气压大,但是位移小面积小的那边,气压小,但是位移大恰好抵消了2.第二问方法简单,计算麻烦,你自己算吧整个过程是水的重力势能转化为内能设开始