18h2s04溶液的体积是多少-搜答案-拍题作业网

题目本身就有问题再问：那里有问题。。。。再答：水的体积是多少？你的题目中1h是错的。还有就是c（12.。。。）要12干吗？再问：1L,去掉12再答：如果是这样的话可以回答。总的体积是多少？再问：摆到再

1*0.25=18*xx=0.0139L=13.9mL

量筒中的液体倒出后,里面的残夜是扣除的,不能洗涤,如果洗涤并倒入容量瓶,溶质量增加了.再问：可是好像是溶液量增加了，量筒里面多出来的不还是水嘛再答：是容量瓶啊。是定量的。明白吗？

设需要18摩尔每升H2SO4溶液的体积为x,依题意得：250ml=0.25L0.25l*1ml=18ml*xx=0.1389lx=13.89ml答：需要18摩尔每升H2SO4溶液的体积是13.89ml

将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度大于50%因为浓硫酸的密度比稀硫酸要大一些如果是等体积,那么90%的硫酸加入的质量更多一些因此大于50%

50ml.根据nH+=nOH-,得出0.025*0.2*2（表示2倍,因为只取了一半）=nH+,其中nH+=2nH2SO4,nH2SO4=0.005mol,VH2SO4=nH2SO4/C=0.005/

需要18摩尔1升硫酸溶液体积xml18*x/1000=200/1000*1x=11ml

n(H2SO4)=0.1*0.5=0.05molV(H2SO4)=0.05/10=0.005L=5mL

250毫升的一摩尔每升的硫酸溶液---所含硫酸有0.25摩尔（0.25L*1mol/L)需要18摩尔每升硫酸溶液体积是多少----0.25mol/18mol/L=0.014L=14ml

氢离子浓度为（2*0.06v-0.1v）/2v=0.01mol/lph=2

1升浓硫酸物质的量是18.4摩尔,与4体积的水混合的稀H2SO4体积是(1840+4*1000)/1.22=4787毫升,所以稀H2SO4的物质的量浓度是3.84mol/L

100ml浓度为98％,密度为1.84的浓硫酸的质量为：100*1.84=184克,其中含有硫酸的质量=100*1.84*98%=180.32克,硫酸的物质的量=180.32/98=1.84molc（

0.25*1=0.25MOL0.25MOL/18MOL/L=0.014L=14ML需要18mol/lH2SO414ML

除不尽.再答：约为13.89mL再答：根据C1V1＝C2V2再问：嗯嗯，谢谢，没事

设需要的体积是v250ml=0.25l0.25lX1.omol/L=18mol/LXvv=1/72L

再问：0.52L是怎么得到的再答：520ml化为0.52L，千进再问：看错了抱歉哈

所需H2SO4=0.2*0.1=0.02mol,所以V=0.02/18L

由稀释公式c1v1=c2v2（其中的c1---浓溶液的浓度,v1---浓溶液的体积,c2---稀溶液的浓度,v2---稀溶液的体积）v1=c2v2/c1=1×250/18=13.89ml

一毫升是二十滴,也就是一滴是0.05mL

200/18=11.1毫升