△G=-nFE

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol2L1L0减少体积3L2XX33.6故参加反应的氢气22.4L为1mol,1molH2完全燃烧放热572KJ标准状况下,水为液态,不计

解决平衡问题常用的三段式法,第二个是变化量,变量之比等于方程式中化学计量系数之比.因此……再问：变化量之比1111啊，为什么又是2呢再答：起始量，P为0。平衡后为2mol/L。那么变化量为2。再问：哦

【1molA和3molB】-----------------→【平衡】Q1=3Q2【平衡】←-----【2molC】Q21------------------1------175%25%

△H1时生成物能量比△H2时生成物能量大,放出的能量就较小,Q1＜Q2,但是放热反应,是负值,所以－Q1＞－Q2,就是△H1＞△H2.

k=0.5=C(p)*C(Q)/[C(m)*C(n)]=a*a/[(1-a)*(1-a)]所以a=0.41其中C(m)代表m的浓度

反应热和化学方程式系数成正比另：这个反应是放热的2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-484KJ/mol再问：那么上面两个都是对的？，再答：反应热符号错了

如果不是在化学平衡中,问你为什么密闭容器中升温压强会变大,可能你就会笑简单了吧?这里一样啊,因为pV=nRT,T变大,其他不变,则p必然变大啊.补充说明一点,为什么说“其他不变”.其实所谓“其他不变”

S（s）＋O2（g）＝SO2（g）H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）

已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═-Q1；②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q2；③、H2O（g）=H2O（l）△H═-Q3；根据盖斯定律，①+

1.A(g)+B(g)=C(g)△H1;xx△H1D(g)+B(g)=E(g)△H2yy△H2x+y=1x△H1+y△H2=△H3联立解得:x=(△H3-△H2）/(△H1-△H2）y=(△H1–△H

选B,不看-号,看放出的热量比.1生成的是气态水,2生成的是液态水,气态水到液态水会放热,所以2放出的热量多,3只生成1mol水,所以是最少的,生成液态水,2△H3=△H2.加上-号,是2△H3=△H

112/22.4=5mol,设H2的物质的量为x,甲烷的物质的量为y则:xy=5;571.6x890y=3695.解出此方程组即为解再问：为什么571.6x/2+890y=3695tangram_gu

Q是电量,E是电势,QE就是电池所做的功,E池就是电池的电动势,F是法拉第常数,G是自由能,

这个主要看反应物和生成物的状态ΔH2的生成的水是I那肯定需要从g状态放出更多的热量才能达到的所以H2大于H1H4的S是s状态他变成g状态的SO2需要吸收更多的热量所以H4大于H3

设A、B的物质的量分别为x,y,则x+y=1x△H1+y△H2=△H3,联立两个式子求解.

1.在相同条件下,相同数量的物质发生反应,平衡时两容器各物质的含量相等2.A选项：假设甲容器中SO2转化率为a,则平衡时转为SO3的量为2a；乙中SO3分解率为b,平衡时剩余SO3的量为2（1-b）.

这只是个度量式!g的大小与GM的大小无关!G/M只起一个测量g的数值的作用!就是说g不随GM的变化而变化记得采纳啊

△H的比较中最容易错的地方是----带单位比较,即带着+、-比较所以,一般不能太着急△H1是1molC完全燃烧,△H2是1molC不完全燃烧所以,前者放热多,但是放热是-的,所以前者小,△H1

由最高点后曲线的趋势来判断反应吸放热.最高点后,随温度的升高,甲醇的体积分数也就是物质的量分数下降,说明平衡向逆向移动,故正向为放热反应,△H为负值,小于0

压强增大,正逆反应速率都增大,只是正反应增加更快,故该图像错误,