作业帮△G
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 06:33:53
解决平衡问题常用的三段式法,第二个是变化量,变量之比等于方程式中化学计量系数之比.因此……再问：变化量之比1111啊，为什么又是2呢再答：起始量，P为0。平衡后为2mol/L。那么变化量为2。再问：哦
它压缩体积,平衡向正反应方向移动,体积分数就是物质的量分数.就是自身的物质的量除以总的物质的量.正向移动了N2和H2的物质的量少了.所以占比少了.这个错误在NH3浓度小了,NH3浓度应该是大了.再问：
【1molA和3molB】-----------------→【平衡】Q1=3Q2【平衡】←-----【2molC】Q21------------------1------175%25%
△H1时生成物能量比△H2时生成物能量大,放出的能量就较小,Q1＜Q2,但是放热反应,是负值,所以－Q1＞－Q2,就是△H1＞△H2.
解题思路：字形结合字义理解记忆解题过程：BA汗流浃背B消极怠工略胜一筹C耳提面命D一脉相承最终答案：略
k=0.5=C(p)*C(Q)/[C(m)*C(n)]=a*a/[(1-a)*(1-a)]所以a=0.41其中C(m)代表m的浓度
反应热和化学方程式系数成正比另：这个反应是放热的2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-484KJ/mol再问：那么上面两个都是对的？，再答：反应热符号错了
如果不是在化学平衡中,问你为什么密闭容器中升温压强会变大,可能你就会笑简单了吧?这里一样啊,因为pV=nRT,T变大,其他不变,则p必然变大啊.补充说明一点,为什么说“其他不变”.其实所谓“其他不变”
S（s）＋O2（g）＝SO2（g）H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）
已知：①、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H═-Q1；②、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q2；③、H2O（g）=H2O（l）△H═-Q3；根据盖斯定律，①+
1.A(g)+B(g)=C(g)△H1;xx△H1D(g)+B(g)=E(g)△H2yy△H2x+y=1x△H1+y△H2=△H3联立解得:x=(△H3-△H2）/(△H1-△H2）y=(△H1–△H
这个主要看反应物和生成物的状态ΔH2的生成的水是I那肯定需要从g状态放出更多的热量才能达到的所以H2大于H1H4的S是s状态他变成g状态的SO2需要吸收更多的热量所以H4大于H3
你好：应该选BCFA.加入一种反应物,只能增大其他反应物的转化率,而本身会减小,所以不对B.理由同上,对C.由于△H＞0,吸热反应,温度升高,平衡朝正反应移动,M的转化率增大,所以对D.因为是等体反应
设A、B的物质的量分别为x,y,则x+y=1x△H1+y△H2=△H3,联立两个式子求解.
1.在相同条件下,相同数量的物质发生反应,平衡时两容器各物质的含量相等2.A选项：假设甲容器中SO2转化率为a,则平衡时转为SO3的量为2a；乙中SO3分解率为b,平衡时剩余SO3的量为2（1-b）.
不变不变增大
克除以厘米的立方,是单位
△H的比较中最容易错的地方是----带单位比较,即带着+、-比较所以,一般不能太着急△H1是1molC完全燃烧,△H2是1molC不完全燃烧所以,前者放热多,但是放热是-的,所以前者小,△H1
由最高点后曲线的趋势来判断反应吸放热.最高点后,随温度的升高,甲醇的体积分数也就是物质的量分数下降,说明平衡向逆向移动,故正向为放热反应,△H为负值,小于0
压强增大,正逆反应速率都增大,只是正反应增加更快,故该图像错误,