⑵投入的铁与镁的质量比为_____

5:45:6解分子量SO2:SO3=4:5质量相同,个数之比为5:4相同质量,SO2中氧占1/2,SO3占3/51/2:3/5=5:6

是的,不一样.第一题等量的稀盐酸含有相等的氢元素,金属过量,所以产生氢气质量相等.后一题金属等量,由方程式可知,镁质量与氢气质量比为24：2,锌为65：2,铁为56：2,将前一个数化成最小公倍数,可得

12:4*1=3:1

锌置换铜相对原子质量锌65铜64所以固体质量应减少所以题出错了

金属均为0.2mol，n（HCl）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，则2Na～2HCl～H2，0.2 0.1

质量比为9：10.再问：解析再答：你学了物质的量没有？学了解释起来容易点。按你没学来解吧。设：铁原子的个数为x，氧原子的个数为y。FeO的个数为a，Fe2O3的个数为b。则56x：16y=14:5，x

RO3R的氧化物的相对分子质量是16*3/(3/5)=80R的相对质量是80-16*3=32,所以是RO3,化合物是SO3.

质量比为8:3,那么物质的量比为8/56：3/16＝16：21,假设有二价铁Xmol,三价铁Ymol,那么X+Y=16,再根据电荷之和为零：2X＋3Y＝2×21解方程组得,x＝6,y＝10所以为6Fe

要想使反应后溶液质量相等,首先加进去的Mg质量减放出的H2质量,要与加的Fe质量减它所置出的H2质量相等,才能保证溶液质量相等.两个离子反应为：Mg+2H+=H2+Mg2+和Fe+2H+=H2+Fe2

纯碱晶体为Na2CO3.10H2O10水碳酸钠53:90

等重质量比1：1体积比密度比的倒数（m=ρV)ρ铅11.3ρ铜8.989：113放在水中都会沉底,F浮=ρ水gv排v排=v福利比等于体积比89：113放在水银中漂浮V铅排：V铜排=ρ铅：3ρ铜=113

等重的实心铜块和铅块,它们的质量比为1：1,体积比为79：87.投入水中,受到的浮力之比为87：79,投入水银中,受到的浮力为1：1再问：体积比为什么不是113：89，还有投入水中,受到的浮力之比为什

CuSO4.5H2O160:90=16:9A.16:9

设这个氧化物的化学式为FexOy那么有：56x/16y=21/8所以x/y=3/4所以这个氧化物的化学式为Fe3O4

一定质量的钠，镁，铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积相同，则生成氢气的物质的量相等，假设氢气的物质的量为1mol，根据电子转移守恒，n（Na）=1mol×21=2mol，n（Mg）=1mol×2

2Na~H2,所以46gNa反应生成2gH22K~H2,所以78gK反应生成2gH2所以每23gNa参与反应,溶液质量增加=44g每78gK参与反应,溶液质量增加=76g现在反应后两种溶液质量仍相等所

月球质量约等于0.07348×10^24公斤,是地球质量的1／81.3约1：81

首先要知道它有几个结晶水,Na2CO3•10H2O.106：180＝53：90

电解水时氢气和氧气的质量比是1：8.氢气和氧气的体积比是2：1.这两个问题容易混淆!

解题思路：化学式的计算解题过程：答案：正确答案是A解法：设氮元素与氧元素的质量分别为7a、4a得到氮原子与氧原子之比为(7a/14)÷(4a/116)=1:4;所以它的化学式为N2O&l

⑵投入的铁与镁的质量比为______