(1)为使Fe2 溶液不被氧化,常放入铁钉. (2)H2S溶液,久置会出现浑浊.

fe3+沉淀的pH比fe2+小,更容易沉淀再问：两个ph值相差很大吗再答：还有，fe3+的溶解度更低再答：叫溶度积再问：?再答：溶度积更小，在水中的残留就更少再问：哦再答：准确说溶解度越小，残留就越少

溶液遵循电荷守恒，为n（K+）+2n（Fe2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），已知K+、Fe2+、Cl-的个数比为3：2：1，设分别为3mol、2mol、1mol，则3mol+2×2mol=1m

（1）除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，四个选项中，只有双氧水氧化后生成水，双氧水受热见光易分解，没有多余杂质；调整溶液的pH时，加入的

三价铁在pH4左右水解完全,二价铜要在大概5左右再问：谢谢！！

氧化剂是MnO4-还原剂是Fe2+一个MnO4-能氧化两个Fe2+变成Fe3+所以分子数比就是1:2相对分子质量就是119:112

你的思路正确,就是这样计算的.[Fe3+]再问：Ksp(Fe(OH)3)=2,6*10-39,Ksp(Fe(OH)2)=4.9*10-17,算的答案和给的答案相差太远，给你数据了能解下吗再答：Fe3+

Fe2+全部转化为Fe3+，0.06molFeCl2被氧化，失去电子物质的量为0.06mol×（3-2）；Cr2O72-还原为Cr3+．得到的电子物质的量为0.1L×cmol/L×2×（6-3），根据

5.32gFe就是5.32/56==0.095mol则Fe2+有0.095mol变到Fe3+失去0.095mol电子则NO3-和Cl2得到0.095mol电子设一个NO3-得到x个电子则2.53/10

无法说明不含二价铁离子,只能说明该溶液含有三价铁离子.因为硫氰化钾不和二价铁离子反应,只和三价铁离子反应生成血红色的络合物.

A.此项楼主写错了吧?应是：(2Fe3+)+SO2+2H20=(2Fe2+)+(SO42-)+4H+Fe3+氧化SO2生成亚铁离子和硫酸根离子,此项正确.B.此项没有配平.正确写法是：I2+SO2+2

如果根据化学方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2生成物都是液体第2个道理是假设FeSO4被氧化成+3价,Fe加+3价Fe又可以生成+2价Fe不知道能不能帮到你!

没有酸的情况下：4Fe2++O2+2H2O4Fe3++2H2O可以参考被氯气氧化的情况,都是有单质参加的氧化还原反应,是氧化还原反应的迁移,很好.但是氯气氧化Fe2+会生成Cl-,但是氧气氧化Fe2+

Cr2O72-+6Fe2+H2O=6Fe3++2Cr3++14OH-

因为二氧化锰有较强的氧化能力

首先是Cl2究竟先和Br－和Fe2＋哪个反应的问题.记住常用的还原剂强弱顺序：S2->SO2>I->Fe2+>Br-这样不难知道Cl2先和Fe2＋发生反应.这里教你一种“直平法”先写出反应物,然后强行

高中要记住此反应先后剩余：氯气先氧化Fe2+：Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+可得1molFe2+消耗氯气0.5mol,所以剩下0.5mol,剩余氯气氧化Br-：2Br-＋Cl2=Br2＋2C

三价铁本身不稳定,如果溶液PH大于2的话,自身容易水解.但不是你说的氧化,3价到2价是被还原的过程.如果溶液中有还原性的物质,三价铁是会被还原成二价的.

不会.只有高锰酸钾能氧化二价铁离子,并且只能将二价铁离子氧化为三价的~~~至于酸性和微酸的条件对三价铁的形成是没有影响的,在酸性条件下,高锰酸钾被还原为锰离子,在微酸条件下,高锰酸钾被还原为二氧化锰.

取少量溶液加入KSCN,成血红色即为有Fe3+

依据活动性顺序表Fe在CU前,氧化性小于CU,说明铁比铜容易失去电子变为Cu2+和Fe2+,容易失去电子而得到的Fe2+,相反得电子就不容易,也就是氧化性弱.Cu不容易失去电子,形成离子Cu2+后,得