16克氧气所含分子数为NA-搜答案-拍题作业网

原子数应是2NA.

三氧化硫的熔点是16.8℃、沸点是44.8℃,所以在标准状况下SO3是固体,11.2升三氧化硫不是0.5摩尔,所以标准状况下,11.2LSO3所含的分子数也就不是0.5NA.

18g水等于1mo1,n=N/NA所以N=NA1个镁离子失去2个电子,1mo1镁离子失去2mol电子,所以电子数为2NA

1molO2的摩尔质量为32g/mol所以32g氧气所含的分子数（物质的量）为：32g/（32g/mol）=1moln（粒子数）=m（质量）/M（摩尔质量）

因为蔗糖溶液中除了蔗糖分子以外还有大量的水分子,所以300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数远大于0.6NA.

根据理想气体状态方程,PV=nRTP是压强V是体积n是物质的量R是比例系数,T是温度.可以看出,在温度压强一定时,气体体积与物质的量成正比（这个也是阿伏加德罗定律.）题目说标准状况下,因此只要是22.

对的.

因为气体中始终存在一个可逆反应：2NO2N2O4所以用极端思维法思考,46克全是二氧化氮则有1mol,46克全是四氧化二氮则有0.5mol,现在两者都有不就是介于0.5mol和1mol之间吗?故二者混

正确,氧气和臭氧都是氧元素组成的单质,所以可以看成O的纯净物.O的物质的量是n=m/M=32/16=2mol,即2NA个氧原子.

需要完全燃烧生成稳定产物,所以16g甲烷完全燃烧生成CO2所消耗的氧气的分子数为2Na

楼主好!这……当然不对喽!只说是“等物质的量”,又没有说是1mol,那可以是2mol,3mol……那就不一定是NA了.等物质的量的N2与CO所含分子数相等,质量也相等,这些都是可以推的,但要是说所含分

当然是错误的.【等物质的量】是多少?1mol?2mol?谁知道呢,所以是错误的.

通过计算就以发现：16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol,原子的物质的量是0.5mol×2=1mol,即1NA16g臭氧的物质的量是16g÷48g/mol=1/3mol,原子的物质

不对,应该实在标准状态下.

首先,除稀有气体的所有气体都是多原子的分子.标准状况下,任何气体1mol占用22.4L体积,那么这1L的混合气体是氢气和氧气,化学式为H2和O2,用极限思想,如果完全是氢气,1mol氢气22.4L,有

不对,即使是标况下也不对,应该是11.25NA.常温常压下气体摩尔体积是22.5L/mol,标况下是22.4L/mol.你先算n,用体积除摩尔体积,在用n乘以NA就可以了

正确.因为混合气体的物质的量n=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol,混合气体中所含分子数N=nNA=NA希望我的回答能对你的学习有帮助!

O2和臭氧分子量不同,一个是32,一个是48列出来你看看就知道了16gO2,是0.5mol.含有原子数为1mol16gO3,是1/3mol.含有原子数也是1mol~或者说,32gO2含有原子数为2Na

0.5

错误标况下11.2LO2含有0.5molO2,含有O原子是1mol,即NA但是标况是1.01×105Pa,不是1.01×106Pa,所以条件不是标况