作业帮16g氧气和臭氧混合气体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/26 19:43:00
氧的相对原子质量为16氧气与臭氧均为氧原子构成则个数为=32/16=2mol再问：谢谢你再答：不用谢，这是高中化学一个常考知识点，多做做题。
16克氧与臭氧都是由氧原子构成的,故可以看成是16克的氧原子,即1摩尔的氧原子,也即6.02*10^23个氧原子.
管它O2还是O3,都是由O原子构成到啦相当于问我们16gO原子含有的氧原子数是多少O的相对原子量是16,即O原子到物质的量是n=16/16=1mol即含有O原子是NA个,约合6.02×10^23个
因为不管是氧气还是臭氧都是由氧原子组成的,所以可以简单的看成是24g氧原子+24g氧原子混合,即48g氧原子,O的相对分子质量为16,所以48g氧原子即有3NA个O
2mol再问：为什么呢
不用考虑氧气和臭氧分别的氧原子个数,因为组成都是氧原子,所以看成氧原子的质量一共是16g,所以,氧原子的物质的量为16g/16g/mol=1mol,所以氧原子个数就是NA个
氧原子的相对原子质量是16,两摩尔的氧原子的质量就是32g
你的答案错了吧O2中氧原子物质的量=22/32*2=11/8NAO3中氧原子物质的量=26/48*3=13/8NA所以加起来3NA应该是这样再问：书上的的答案就这样算到3NA再问：书上的的答案就这样算
设原来O2物质的量为xmol则有0.3xmolO2转化生成了0.2xmolO3气体总质量=32xg总物质的量=x-0.3x+0.2x=0.9xmol所得的混合气体平均摩尔质量=32x/0.9x=35.
不论是O2还是臭氧,只要有16克,就含有1摩尔氧原子,所以32克混合气体含有2摩尔氧原子,因此32克混合气体中所含的氧原子数为2NA.再问：再问：解释再问：圈出的那个再答：Na从0价变成＋1价（Na2
因为这是常温常压不是标况再问：怎么算的？再答：因为他是常温常压不是标况，所以有是2NA的时候，可是因为不是标况所以高中范围内算不出来，你可以看看题里有没有特殊说明
氧原子的摩尔质量=16g/mol;总质量=48g,其中都是氧原子；n=m/M=48/16=3mol;N=n×NA=3NA;
题目条件是迷惑你的,既然给定了质量不管在什么温度和压强不管是氧气还是臭氧氧原子数都是确定的.n=m/M=2mol原子数就是摩尔数乘以阿伏伽德罗常数,结果是1.204×10^24个
1、14/14*7=7mol7NA2、16/16=1mol1NA都对再问：3、标况下，等体积氯气和四氯化碳中所含氯原子个数比为1:2再答：不对。氯气是气态而四氯化碳为液态，所以分子数不相等，氯原子数之
O2中氧原子物质的量=22/32*2=11/8NAO3中氧原子物质的量=26/48*3=13/8NA所以加起来3NA
况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2
通过计算就以发现：16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol,原子的物质的量是0.5mol×2=1mol,即1NA16g臭氧的物质的量是16g÷48g/mol=1/3mol,原子的物质
同素异形体他们分子结构不同,但原子相同.氧气化学式O2,臭氧O3
近似可以这样理解精确的要用mol体积系数去修正
O2和臭氧分子量不同,一个是32,一个是48列出来你看看就知道了16gO2,是0.5mol.含有原子数为1mol16gO3,是1/3mol.含有原子数也是1mol~或者说,32gO2含有原子数为2Na