16g氧气和臭氧中所含的氧原子

4.9g硫酸的物质的量为0.05molO原子的物质的量为0.05mol*4=0.2mol个数为0.2*6.02*10^23(或0.2NA)设O3的物质的量xmol其中O原子的物质的量3xmol=0.2

3.2/16*Na=1.204*10^23都是氧原子,直接计算了

16克氧与臭氧都是由氧原子构成的,故可以看成是16克的氧原子,即1摩尔的氧原子,也即6.02*10^23个氧原子.

管它O2还是O3,都是由O原子构成到啦相当于问我们16gO原子含有的氧原子数是多少O的相对原子量是16,即O原子到物质的量是n=16/16=1mol即含有O原子是NA个,约合6.02×10^23个

因为不管是氧气还是臭氧都是由氧原子组成的,所以可以简单的看成是24g氧原子+24g氧原子混合,即48g氧原子,O的相对分子质量为16,所以48g氧原子即有3NA个O

2mol再问：为什么呢

不用考虑氧气和臭氧分别的氧原子个数,因为组成都是氧原子,所以看成氧原子的质量一共是16g,所以,氧原子的物质的量为16g/16g/mol=1mol,所以氧原子个数就是NA个

你的答案错了吧O2中氧原子物质的量=22/32*2=11/8NAO3中氧原子物质的量=26/48*3=13/8NA所以加起来3NA应该是这样再问：书上的的答案就这样算到3NA再问：书上的的答案就这样算

不论是O2还是臭氧,只要有16克,就含有1摩尔氧原子,所以32克混合气体含有2摩尔氧原子,因此32克混合气体中所含的氧原子数为2NA.再问：再问：解释再问：圈出的那个再答：Na从0价变成＋1价（Na2

因为这是常温常压不是标况再问：怎么算的？再答：因为他是常温常压不是标况，所以有是2NA的时候，可是因为不是标况所以高中范围内算不出来，你可以看看题里有没有特殊说明

O2中氧原子物质的量=22/32*2=11/8NAO3中氧原子物质的量=26/48*3=13/8NA所以加起来3NA

通过计算就以发现：16g氧气的物质的量是16g÷32g/mol=0.5mol,原子的物质的量是0.5mol×2=1mol,即1NA16g臭氧的物质的量是16g÷48g/mol=1/3mol,原子的物质

等物质的量氧气和臭氧,所含氧原子数之比2：3等质量的氧气和臭氧,所含氧原子数之比1：1

标况下是看的是体积啊,质量管他是标况下还是不是标况下,都是一样的那么我们看O2和O3都是O原子构成的,相当胡16g氧原子那么氧原子有n=16/16=1mol.是NA个不懂再追问好了

一摩尔再答：一个氧原子16，再问：答案是6.02乘以10的23次方再答：对啊一摩尔就是6.02×10的23次方再问：好吧

直接一比就比出来了.0.6mol*2/3=0.4mol0.4mol的臭氧算一下质量0.4*48=19.2g所以,0.6mol氧气所含的氧原子个数与19.2g臭氧所含的氧原子个数相等.楼上的同学你算错了

物质的量等于质量除以摩尔质量,24/(16*2)=3/424/(16*3)=1/2这是它们的物质的量,所以氧原子的物质的量分别就是（3/4）*2=3/2（O2）(1/2)*3=3/2(O3)

重要的是质量相同,不是体积或是物质的量相同.简单的说他们的质量都是氧原子的质量,氧原子质量不会变吧?质量一样,那么原子数量就一样.就像你有装两个弹珠和装三个弹珠的口袋一样,口袋不计重量,每个弹珠质量一

O2和臭氧分子量不同,一个是32,一个是48列出来你看看就知道了16gO2,是0.5mol.含有原子数为1mol16gO3,是1/3mol.含有原子数也是1mol~或者说,32gO2含有原子数为2Na

2是错的.2我就不说了.你本来就觉得是错的.但是1我来说下32G可求得氧气是1mol,那么氧原子就是2NA,能理解吧?32G臭氧是32除以48mol,再乘以3,你算一下就知道是2NA这个和是不是标况是