作业帮16g氧气含有的氧分子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/20 02:21:55
n（O2）=mM=16g32g/mol=0.5mol，由N=n×NA，可知气体的分子数相同，则物质的量相同，所以m（NH3）=0.5mol×17g/mol=8.5g；16g氧气所含原子总数为2×0.5
分子数===物质的量*NA==2*6.02*10^23==1.204*10^24个原子数==分子数*2==2.408*10^24个再问：那如果是约含有呢？再答：也是这个再问：哦，谢啦！
题目没有给出气压和温度,是无法计算的.气体的体积与气压温度有关标准状态下（0°C,101.325kPa）,1mol的任何气体都是22.4L如果在标准状态下16g的O₂是22.4L44.8L
16克氧气的体积=16/32*22.4=11.2L44.8L氮气中含有的分子数=44.8/22.4*NA=2NANA：阿伏伽德罗常数
管它O2还是O3,都是由O原子构成到啦相当于问我们16gO原子含有的氧原子数是多少O的相对原子量是16,即O原子到物质的量是n=16/16=1mol即含有O原子是NA个,约合6.02×10^23个
氧气摩尔质量为32g/mol16克氧气即0.5molO2氧分子数为0.5mol所以0.25molCO2中所含0.5mol氧原子二氧化碳摩尔质量为44g/mol所以二氧化碳质量为44g/mol×0.25
不一定,比如臭氧（O3）也含氧分子,但它不含氧气
6X由题意得,一摩尔物质含分子18X个9克铝是1/3摩尔,就是6X个
需要完全燃烧生成稳定产物,所以16g甲烷完全燃烧生成CO2所消耗的氧气的分子数为2Na
用相对原子质量算不就知道了吗
物质的量n=m/M=16/32=0.5mol,所含分子数N=nNA=0.5NA分子数相同,物质的也相同,所以与16g氧气所含分子数相同的氨气的物质的量=0.5mol,其质量m=nM=0.5X17=8.
一摩尔氧气32克,4克是八分之一摩儿,所以X=1/8×NA.同理,8克硫化氢,8/34摩尔,你懂吧,分子数为8/34×NA,如果用X表示,就是8/34×1/8=32/17X构详细吧再问：打错了应该是4
没有什么错,就是1摩尔（1NA）,或6.02×10^23个O2的分子
氧气摩尔质量为32g/mol16克氧气即0.5molO2氧分子数为0.5mol所以0.25molCO2中所含0.5mol氧原子二氧化碳摩尔质量为44g/mol所以二氧化碳质量为44g/mol×0.25
16g氧气的物质的量是n=m/M=16/32=0.5mol1个O2含有2个O原子,所以O原子的物质的量是0.5*2=1mol1个CO2含有2个O原子,所以需要CO2的物质的量是1/2=0.5molCO
摩尔是一个计量单位,你可以理解为和各十百千万一样的就行1mol就代表了有6.02*10的23次方个个体分子数就是6.02*10的23次方啊
n=8g/32g/mol=0.25(mol)N=nNA=6.023×0.25×10^23=1.50575×10^23(个)M=32g/mol
你选C的吧?是分子数.2.8gN2含分子数:0.1mol故选B再问：为什么c不对，详细分析再答：分子数。