作业帮X.Y两种元素的相对原子质量之比为7:2,它们形成的一种化合物中
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 15:25:18
两种元素原子的质量之比是不等于它们的相对原子质量之比,因为同种元素有多种同位素,而各同位素原子质量是不同的．
1、化合物中X、Y的个数比为70%/7：30%/2=2：3,所以化学式为X2Y3；2、化合物为X2Y3,相对分子量为2*27+3*16=102；3、化合物中N、O的个数比为7/14：20/16=2：5
在1个分子中他们的原子个数之比为2:3因为他们的相对原子质量之比为7:2,可以得到该化合物为Fe2O3
设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；化合物XaYb中X、Y两元素的质量比=（7M×a）：（2M×b）=7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质
假设该化合物中含有n个X,m个Y,那么可以得出一个方程式7n/2m=21/8（简化得n/m=3/4）,其中所有使此方程成立的正整数n和m都是城里的.以上是具体数字,若是用字母表示···设化合物中含x有
X的相对原子质量为A-2M）；一个xy2分子的质量为mA/(A-2M)千克；W千克含有的xy2分子数为W(A-2M)/(mA)；总的原子数为3W(A-2M)/(mA).
设化学式为XaYb根据化合物中元素质量比=（相对原子质量*原子个数）之比列式子2a/1b=3/2a/b=3/4所以化学式应该为X3Y4
Step1.要求该化合物的化学式即要求出X、Y的物质的量比——n(x):n(Y)=Step2.把相对原子质量之比为2：1看成：X的式量:2g/molX的式量:1g/mol.同理看成m(X)=3g,m(
X和Y两种元素的相对原子质量之比为1：16，它们组成的化合物中X和Y两种元素的质量比为1：8，则该化合物中X、Y两原子的个数比为11：816=2：1，则该化合物的化学式为X2Y．故选：D．
由化合物的化学式可得：4yx+4y=25%，x+4y=16y，解之得：x=12y，故选C．
A是N,B是OX是NOY是N2O
二氧化硫,写作SO2,2应该写在右下角.设Y的相对原子质量是a则X的相对原子质量是2a1*2a+2*a=4a=64a=16相对原子质量等于16的元素只有氧,所以Y是氧.2a=32相对原子质量等于32的
教你一种最简单的方法：把相对原子质量比按倍数扩大,每扩大一次看看能不能在常见元素中找到相对应的元素.当你找到了以后,再把这两种元素组合成化学式,从而计算两者的质量.这是一种比较偏门的方法.平时练习的时
不对两种元素的质量比等于（它们的相对原子质量乘以它们的原子个数）之比元素的质量等于相对原子质量乘以原子个数再问：����Ԫ�ص������ȵ������ǵ����ԭ������֮������再答：不对
设化合物的化学式为XmYn，由相对原子质量之比为2：1，则设相对原子质量分别为2a、a，根据X、Y两元素的质量比为3：2，2a×m：a×n=3：2，解得m：n=3：4，即化合物的化学式为X3Y4，故选