X.Y.Z.W是元素周期表中前四周期中的四种元素,其中X的原子中不存在中子

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子

由元素在周期表中的位置可知X为He、Y为F、W为Cl、Z为S元素，A．X为He，为单原子分子，不存在共价键，故A错误；B．W为Cl，对应的最高价氧化物对应的水化物时酸性最强的含氧酸，故B正确；C．Y为

由元素所在周期表的相对位置可知，X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y为同周期元素中原子半径最小的，故A错误；B．W为Cl元素，对应的最高价氧化物对应的水化物

X:ClY:NaZ:FeW:Al(1)黄色（2）2Fe3++2e-=2Fe2+(3)先产生白色沉淀,转化为灰绿色,最终变化为红褐色沉淀（4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(气体）

①X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na元素.②该物质是过氧化钠,手机上电子式写不出来,多多包含啊.③Na＋HNO3＝H2O＋NaNO3.可能表示得不太好,希望我的回答能帮助你,不懂可以问我

（1）X、HY、NZ、OW、Na（2）Na+[00]2-Na+[]中两个氧原子总共14个电子各自满足八电子排布（3）NH4NO3,NH4++OH-=NH3↑+H2O

导致酸雨的主要物质是二氧化氮和二氧化硫，且W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，Y的原子序数大于W的，所以W是氮元素，Y是硫元素；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，且原子序数大于

答：X---H,Y---C,Z---N,M---O,W---S其余略再问：这个我知道，第二问的最后一个空。再答：1/22.4g/ml

图片太模糊,看不是很清.能传清点吗?再问：再答：X:CY:OZ:SW:CaA:CS2B:SO2;C:CO2;D:CaO;E:CO;F:CaC2;G:C2H2;H:Ca(OH)2:再问：有KO2这种东西

由Z的原子最外层电子排布式,可知n=2,由Z为OX原子核外有2个未成对电子,为C,则Y为NCN的核电荷数=6+7=13,则W为26,是铁X:CY:NZ:OW:Fe再问：2个未成对电子怎么知道它是c的，

熔、沸点：a、原子晶体>离子晶体>分子晶体b、原子晶体中：共价键键长越小熔沸点越高（金刚石>SiC>Si）c、分子晶体中：对组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德瓦尔斯力越大,熔沸点越高.例如：

根据五种元素在周期表中的位置可知,X为N元素,W为P元素,Y为S元素,Z为Br元素,R为Ar元素,则A．常压下五种元素的单质中,W、Y的单质都为固体,而Z的单质为液体,则Z单质的沸点不最高,故A错误；

V所处的周期序数与主族序数相等,则V应该为：铝,AlW：碳CX：氮NY：磷PU：镓GaZ：砷As

W:CaX:CY:SZ:O

X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，Y和W处于相同周期，能形成一种常被称为“臭碱”的化合物Y2W，臭碱为Na2S，则Y为钠元素、W为硫元素；X、Y、Z是金属元素，且原子序数依次增大，等物质的量的

1w是Caz是O2wy是CaSwx2是CaC23yz形成的两种常见的化合物的分子式是SO2和SO34题目是不是有问题,xz和xz反应?

W:CaY:SZ:OX:C

X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四种元素，其中X的原子中不存在中子，则X为H元素；Y原于的最外层电子数是其内层电子数的2倍，最外层电子数不能超过8个，内层为K层，则Y是C元素；Z原子基态时2p

选D.A.错误,H2SiO3酸性比H3PO4弱.B.错误,P3-是2、8、8,Br-是2、8、18、8.C.错误,SiH4的稳定性弱于CH4.D.正确,P的非金属性比Si的非金属性强.X：CW：SiY

根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为S元素，Z为Cl元素，R为Ar元素，W为Br元素，A．Y为S元素，常压下S固体，而Br2为液体，N2、Cl2、Ar为气体，所以常压下，Y单质的沸点最高