X,Y,Z,W是同一周期的短周期元素,原子序数依次增大.X,Z,W的

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Y的氢化物分子中有3个共价键，原子序数小于O元素，则Y应为N元素；W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子

1）不在同一周期因为元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻Y,Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17如果在同一周期那么最外层电子平均数应该是整数而17/3=不是整数所以说明Y,Z和W三种元素不在同

如果这四种元素都是金属的话,比如锂钠镁铝的话符合题意但是他们形成的单质根本就不具有氧化性,只有还原性,所以就不能谈到氧化能力了所以错了

宝贝儿这道题你题目给错了,害我算了这么久都没算出来,“X、Y、Z、W为短周期元素,X,Z是同一周期的元素”这个是错的,应该是“XZ为同族元素”,楼上的都是以这个为前提算出来的,如果题目不改的话本题没有

因为X、Y、Z是短周期元素!又因为X最外层电子数是其电子层数的3倍,所以X为O.因为Y和X是同一主族的,所以Y为S.Z的说法不对!纠正一下!反正不是少一个就是多一个,所以,不是Cl就是P.这就看你的原

①X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na元素.②该物质是过氧化钠,手机上电子式写不出来,多多包含啊.③Na＋HNO3＝H2O＋NaNO3.可能表示得不太好,希望我的回答能帮助你,不懂可以问我

有原子序数依次增大的4种短周期元素X、Y、Z、W．W原子的最外层电子数为K层电子数的3倍，最外层电子数为6，处于ⅥA族，Y与W分别同主族，Y的阴离子（单核）的核外电子数为10，则Y为氧元素、W为硫元素

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和A

由题意X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数为15.且X与Z能形成XZ2分子.可推断X、Y、Z分别为CNO根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g/L,就可计算出该气态化合物的摩尔质量为2

X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X与Z同族，则Z为S元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16，则

X=MgY=NaZ=Ar再答：错了看错再问：那答案是？再答：是OSCl再答：Y是SX是ClZ是O再答：抱歉啊-_-刚刚脑抽了下少算了个数这次是对了再答：如果你看对了就采纳一下吧谢谢

Al(OH)3+OH----->AlO2-+2H2ONa+[:S:]2-Na+酸,Al3++3H2O====Al(OH)3+3H+SO2+Cl2+2H2O---->H2SO4+2HClHCl>H2S

依次递增,并不是代表相邻,只是代表后面的大于前面的而已若R是Na的话,W是MgA就错了若Y是O的话,Z只能是F或He,由于F没有正价,He只显0价,所以C错若X是N的话五种元素不一定都是非金属元素,所

Y是硫,Z是氯SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl氯化氢的稳定性强于硫化氢,因为氯元素的非金属性强于硫元素

短周期元素X,Y,Z,W原子序数依次增大,且X的原子半径小于Y,而同一周期,随核电荷的递增.原子半径逐渐减小,所以说明X为氢H,又因为它们原子的最外层电子数和为14.X与Z同主族,Y与W同主族,所以Z

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：解析：推出的元素是X：CY：NZ：SW：ClANH3溶于水溶液呈碱性，所以A错误；B.CH4含有共价键，C2H4既含有极性共价键又含有非极性共价键，所以B正确C因

Y>Z>W>XCl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq),△H=-4QkJ/mol

W是Li,X是C（这个应该很熟悉才对）,Y是Al,Z是S（因为不可能是C）,B因为炔类物质都是1：1的.再问：想再问问，元素C和Li有哪些氯化物呀？再答：CCl4,LiCl,由化合价可以知道。再问：理

（1）氢氧化铝和氢氧化钠的反应（2）碱性水解

答：答案为D项.因为：“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”,所以推得X为Be元素或Ar元素.排除氩元素,因为：“X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素”.要是氩的话后面的不够了.又因为：“