作业帮WXYZ电子数为0,5,8,8
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 01:33:38
对,Li、Na、K就不写了,肯定不是18.Rb、Cs、Fr的原子结构示意图：铷Rb：+37,2,8,18,8,1.铯Cs：+55,2,8,18,18,8,1.钫Fr：+87,2,8,18,32,18,
一个原子最外层离稳定结构差几个电子,一般要共用几对共用电子对.但你说的情况是例外的,共价键的理论发展还不完善,不能涵盖所有的情况.实际上PCl5是十电子结构.还有如BF3分子中的硼离子,外层只有6个电
P最外层5电子,达到八电子只需要三个电子,形成三个共用电子对,即PCl3满足
CH4,C是-4价.CO2,C是+4价.化合价变化为8价所以转移8个电子.就是1molCH4参加反应,转移8mol电子
18克水即1molH2O,1个H2O分子中含有1×2+8=10个电子所以1molH2O含有10NA电子
题目呢?没写全!只有DA：铍最外层有2个电子,分别与两个氯原子共用,此时铍原子周围有4个电子B：同上,此时磷原子最外层只有7个电子C：氢原子不可能达到8电子稳定结构（最多才两个）D：氮气的N原子之间有
W,X,Y,Z分别是__O___F___Mg___K__W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,所以电子排布应该是次外层2,外层6.所以是氧.X,Y,Z分属不同的周期,且主族元素W,X,Y,Z的原子
由题的W应该是HX应该是CY应该是稀有气体Ne或者...Z可能是SA选项正确.刚刚碳和S和C刚好凑够足够的公用电子.可以这么说.2个S差4个电子C多4个电子.刚好.B错误.Y应该是稀有气体,基本不反应
M原子外层电子数为8这句话有问题,是次外层吧?不然就是惰性气体了,怎么可能有化合价呢?再问：嗯输入错误很感谢再答：那就先从Y与Z原子次外层电子为2着手解决，次外层为2，也就是说这些原子只有2层电子，加
Fe电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2根据能量最低原理4s要比3d的电子能量低现排4s亚层,再排3d亚层而s亚层只有1个轨道,可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道,总共可以容
不对,例如镁最外层2个电子,但不是稀有气体元素.应该倒过来说：稀有气体元素原子最外层电子数为2或8.
W为碳原子X为氧原子Y+为钠离子Z为硫原子审题要认真……
是氯的一种同位素.由核电核数知是氯的某种同位素,由三十七知有二十个中子.常见氯的同位素有三种,其中十八中子的较常见,本题中的较少见.
sicl4硅上下左右各一个电子与CI多出来的那个组成电子对.
不可以,只有最外层为8电子的才算是8电子稳定结构
楼主新年快乐!楼主学过电子轨道（就是s,p,d,f那些）了没?是这样,每个电子层都是由不同亚层组成的,分别为s、p、d、f、g、h……电子在填充轨道时（即依据核电荷数的增加,核外电子数增加,进行亚层的
1个因为元素的时候是1个8个是离子了,不是元素再问：元素使质子数相同的一类原子的总称离子也属于钠元素呀？再答：元素的性质是指它在反应中表现出的特点，是金属性强，还是非金属性强，这点是由1个电子决定的8
NH-氨根负离子