15g铜锌合金中加入ag14.6%的稀盐酸

生成Ag和Cu（NO3）2和Zn（NO3）2,但得看铜、锌和硝酸银的具体含量.因为锌还会使Cu（NO3）2析出铜.

因为铜不与稀盐酸反应只有锌会与稀盐酸反应生成H2气体所以（m（H2）=0.2g）Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑652X0.2g→X=6.5g而10g混合物种除去6.5g的锌剩余3.5g的铜.

（1）根据题目信息可知，铜的质量是3.5克，所以黄铜样品中铜的质量分数=3.5g10g×l00%=35%．（2）根据题目信息可知，10g该样品中锌的质量=10g-3.5g=6.5g．设稀硫酸中溶质的质

样品中铜的质量为3.5g,锌的质量=10g-3.5g=6.5g所以黄铜样品中铜的质量分数=3.5g/10g=35%设稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65986.5g50g

（1）第一第二次实验Zn均过量.两次实验加入的HCl量相同,故产生H2质量相同.即m=0.04g.（2）H2总质量为0.04+0.04+0.02=0.1g.Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑,65--

（1）第一次加5克盐酸生成0.08克氢气，第三次加5克的盐酸还生成了0.04克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.08克氢气，故答案为：0.08g；（2）设共生成（0.08g+0.08g+

用方程式因为完全反应所以氢气的质量就是减少的质量氢气质量就是（26+98）-124=0.2g再根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2659816126.50.2g锌的质量为6.5g铜为19.5质

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265982xy0.1g65/x=98/y=2/0.1gx=3.25gy=4.9g铜的质量10g-3.25g=6.75g稀硫酸的质量分数为4.9g/50g*100%=9

生成氢气的质量为10g+100g-109.6g=0.4g铜与稀硫酸不反应Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4gx=13gy=19.6g①稀硫酸中

（1）铜锌合金中的锌可以和稀硫酸反应，所以能够观察到气体生成，固体减少；（2）该反应中生成了氢气，而氢气逸散到空气中没有称量，所以不能仅仅根据表面现象来判断该反应不符合质量守恒定律，所以小红的观点不正

应该是取黄铜样品　10g吧?(1)m=8.2这个应该理解吧?第一次加入后,质量减少为10-9.35=0.65g,第二次减少的也是9.35-8.7=0.65g而第三次减少的量为8.7-8.2=0.5g,

铜锌合金中只有锌Zn与盐酸反应,Zn+2HCl=ZnCl2+H2；产生0.1g氢气（0.05mol）,则参与反应的Zn的质量为0.05*65=3.25g；生成ZnCl26.8g；反应后溶液质量为100

Zn+2H+→Zn2++H2↑1g氢气是0.5mol所以Zn也是0.5mol,即0.5×65=32.5g所以合金里铜有100-32.5=67.5g所以铜质量分数为67.5%

第一次加硫酸,溶解了6-4.7=1.3克；第二次加硫酸,还是溶解1.3克,剩余固体=4.7-1.3=3.4克；第三次加硫酸,又溶解1.3克,剩余固体3.4-1.3=2.1克；第四次加硫酸,溶解了2.1

3.5g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2|65.9810-3.5=6.5g.X65/6.5g=98/Xx=9.8gH2SO4%=9.8/50*100%=19.6%,不能长时间浸泡在酸性物质中再问：稀硫酸中的

跟盐酸反应的是Zn,减少的质量是氢气,氢气0.2g,Zn6.5g,Cu3.5g

铜和稀盐酸不反应Zn+Hcl--zncl2+h2减少的质量124-123.8=0.2g是损失的氢气的质量所以产生氢气0.1mol得到zn也为0.1mol锌的相对原子量去65那质量为6.5g则Gu的质量

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65981612xyz0.4g65/x=98/y=61/z=2/0.4gx=13gy=19.6gz=32.2g反应锌的质量13g、稀硫酸中溶质质量19.6g、所

设铜锌合金中锌的质量为x,反应消耗稀硫酸的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982x10%y0.2g65/x=2/0.298/10%y=2/0.2x=6.5gy=98g溶液的质量=6.