15g的稀硫酸与锌分三次反应.生成的气体是多少

1、ZnSO42、Zn的相对原子质量为65,6.5g恰为0.1mol.故可以和0.1mol硫酸完全反应,而硫酸的相对分子质量为：(1*2+32+16*4)=98故可知稀硫酸中溶质的质量为9.8g,溶剂

解：m锌=13g设：H2质量为xZn+2HCl=ZNCl2+H265213gxx=0.4g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612x100*9.8%yzx=6.5克y=16.1克z=0.2克反应后所得的溶液中溶质的质量分数=16.1/（6.5+100-0.2）=15%

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6526.5gx65/6.5g=2/xgx=0.2H2质量0.2克100g+6.5g-2g=106.3g溶液的质量106.3G

锌和溶液总质量是232.5g恰好完全反应,溶质完全为硫酸锌根据锌32.5g,0.5mol,硫酸锌即为0.5mol硫酸锌相对分子质量为161,所以溶液中溶质质量为80.5g80.5/232.5=34.0

生成氢气的质量=15g+100g-114.6g=0.4g

锌0.4molZn+H2SO4->ZnSO4+H2所以用硫酸0.4mol即0.4×98=39.2g质量分数39.2/260=0.15=15%反应后溶质为硫酸锌仍是0.4mol即0.4×161=64.6

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65982xy0.4g65/x=98/y=2/0.4gx=13gy=19.6g1.锌的质量分数13g/14g*100%=92.9%2.20%的硫酸溶液19.6g

Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑.65.98.161.2.13g.Y.Z.X65/13g=2/X,X=0.4g65/13g=98/Y,Y=19.6g65/13g=161/Z,Z=32.2g1、

按照金属活泼性质看,铜不能和稀硫酸反应,所以生成的氢气是锌与稀硫酸反应得到的.由此可得出锌的质量是13g,所以铜的质量为15g-13g=2g,同时可得到稀硫酸的质量为16.4g,所以第二问中质量分数应

此题中,Cu不与稀硫酸反应,Zn与硫酸恰好完全反应.（1）用化学方程式求出H2SO4的质量就可求出答案.设产生0.2g氢气消耗硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑982x0.2g98：x

Zn---------H26526.50.2需要纯度为80%的锌6.5/0.8=8.125g

剩余物只有114.6g,说明产生了0.4g氢气,便可列方程(你一定知道锌铜中只有锌能与稀硫酸反应,话说原题是不是黄铜啊,感觉做过的说):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,562x0.4g再根据相对

218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和.50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和.所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168

（1）由表中信息根据记录数据可知每10g稀硫酸可反应掉1.6g锌，第四次时10g稀硫酸正好反应了1.6g锌且第五次固体质量不再减少，所以第四次时样品与稀硫酸恰好完全反应；故答案为：4（2）当加入40克

根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn的物质的量26/65=0.4mol也即为H2SO4的物质的量硫酸的溶质质量0.4*98=39.2g质量分数39.2/200=19.6%Zn+H2SO4=

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g100gX列式：98/100g=2/XX=2g（白打了,硫酸是过量的）65/13=2/XX=0.4g

设有杂质的锌中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2x=6.5g杂质的质量是8-6.5=1.5g锌中杂质的百分含量是1.5/8*100%=18.75%答

Zn～H2M0.2M=6.5W=(8-6.5)/8=18.75%

生成H2的肯定是Zn因此根据氢气的量来求Zn的质量Zn+H2SO4==ZnSO4+H265981612XYm10.4X=13gY=19.6g那么氧化锌的质量为14.62-13=1.62gZnO+H2S