150L刚性容器湿饱和水水蒸气的温度为150

水的分体积为3.47-3.36L=0.11L.p总V=p蒸汽压V总,V总=3.47L,p总=100kPa.这样,解得p蒸汽压=3.17kPa.再问：为啥这个等式成立呢？p总V=p蒸汽压V总再答：这应该

可以的.1,水是时刻在蒸发的有水蒸气2,冰水混合物的温度是0度综上可知完全是可能的

用半即热式换热器,就是针对这种过热蒸汽的换热器

应该是5.6克CO吧?CO反应的平均速率是0.01mol/(L`s)吧?5.6gCO的物质的量=5.6/28=0.2mol9g水蒸气的物质的量=9/18=0.5mol若CO反应的平均速率是0.01mo

饱和食盐水因为有氯离子,可以尽量减少氯气溶解于水的损失,氯气只会溶解很少一部分,除的是HCl,因为HCl极易溶解于水,饱和食盐水主要还是水啊.H2S+（CH3COO）2Pb=PbS↓（黑色）+2CH3

H2O0.45/（10*0.5）=0.09mol/L*minNH30.06O20.075NO0.06

（1）平衡后气体有H2O,H2,O2,CO,CO2五种,（2）4种.含氧18的有H2O,H2O反应产生O2,所以O2含有O18,CO和O2反应产生O18所以CO2含,CO2发生可逆反应而且CO2是SP

看得我头疼,热量是有限的,在水蒸汽与水碰触的瞬间热量已经被水吸收了,自然会融入水珠

哥们,水的汽化潜热和压力是有关的!你的压力条件是多少啊?一个大气压下的37℃的水的汽化潜热是1931.6kj/kg

水从气态转变为液态是体积变小的过程.加压会促进水的液化.因湿空气已经饱和,加压对空气的质量量没影响,而水蒸气会部分液化而质量变小.所以,空气中的含湿量会降低,水蒸气分压力当然也降低.

.V(H2O)=0.45/(30*10)=0.0015mol/L/sV(NH3(g)):V(O2(g)):V(NO(g)):V(H2O(g))=4:5:4:6V(NH3)=0.001mol/L/sV(

不可逆.这是等温过程.虽然因为恒温过程,但是蒸发是液态变成气态,这里有体积的变化,气态的体积比液态的体积要大许多倍的,体积变化就涉及到做功,有做功的过程就要消耗能量的,虽然蒸发掉的水可以设想在变回来液

绝热,Q=0刚性W=0,所以热力学能dU=0而dH=dU+(P2V2-P1V1),所以dH不等于0.因为氢气和氧气反应生成了水,前后的物质发生了变化,所以你不能用反应的放热去判断U的变化了,个人观点,

假设空气内只含有氮气,氧气和水蒸汽（组成百分比.则由干球温度分别查出氮气,氧气的密度,再查水蒸汽的饱和温度表查其密度,最后计算空气密度

120度蒸汽焓值2706千焦/公斤、150度蒸汽焓值2746千焦/公斤100度水焓值419千焦/公斤不考虑能量损失,把1吨水从0度煮沸需要120度蒸汽155公斤、150度蒸汽153公斤

我是热能专业的不知你说的40℃水是饱和水还是过冷水.如果按饱和水算,40℃水的比内能为167.53kJ/kg,1.4Mpa下饱和水蒸气比内能为2591.82kJ/kg,所以需要吸收的热量为2424.2

解法,第一条平衡的量,最为第二条反应的量C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g)m00开始的量xxx反应的量m-xxx平衡的量（注意这个不是最终的平衡量）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+

当然是相同的,因为所谓的饱和状态指的就是水汽共存的平衡状态,这时候水和水蒸汽的压力是一样的.当然,有个前提条件就是饱和温度一致,水和水蒸汽的饱和压力相同.

分别是0.05mol/L、0.2mol/L、0.2g.CO的物质的量是n=m/M=5.6/28=0.2molH2O的物质的量是n=m/M=9/18=0.5molCO、H2O的浓度分别是0.1mol/L

是一回事.