V L Fe2(so4)3溶液中含fe3+ mg

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-a/72mol/ml

（1）0.4*3=1.2mol（2）0.4*2=0.8mol但铝离子会水解所以是

agAl3+,意思是他已经把VmLAl2（SO4）3中的2算上了,指的是Al3+.而不是Al3+（2）下标.第二个问.0.03MOLCu50mL硝酸和硫酸的混合溶液——体积0.05L已知c（HNO3）

含Al2(SO4)3每有2al,就有3SO4,那每有agAl3+,就有a\27molAl3+,则会有a\18mol(SO4)2-.先取出四分之一V,则含a\72mol(s)(不好意思,太麻烦了,简写)

n（SO4^2-）=ag/96g/mol=a/96molAl2(SO4)3=2Al^3++3SO4^2-23Xa/96molX=a/144mol此溶液取一半中含n（Al^3+）=1/2*a/144mo

由题意：V/2L的Fe2(SO4)3中硫酸根质量为a/2g,物质的量等于a/2/96mol=a/192mol所以三价铁离子的物质的量为a/192*2/3mol=a/288mol所以物质的量浓度：c=n

agSO4-=a/96mol即Fe2（SO4）3=a/96*1/3mol；最终得出n(Fe3+)=a/96*2/3mol、浓度=a/(96*3V)mol/L取此溶液0.5VL：n[Fe2（SO4）]=

解题思路：该题主要考查物质组成，强电解质的电离基本概念，溶液中离子的计算解题过程：电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-可以看出溶液中铝离子和硫酸根离子物质的量之比为2:3根据比例关

Fe3+的物质的量为W/56,Fe3+与SO42-和Fe2(SO4)3的物质的量之比为2：3:1,所以溶液中SO42-的物质的量为3*W/(2*56)=3W/112,Fe2(SO4)3的物质的量为W/

n(Al3+)=a/27mol根据溶液中呈电中性:3*n(Al3+)=2*n(SO42-)原溶液中的n(SO42-)=a/27/2*3=a/18mol取出V/4溶液中的n(SO42-)=a/18*(1

该硫酸铁溶液中所含Fe3+物质的量为：m/56mol1mol的硫酸铁中有2mol的Fe3+离子和3mol的SO42-离子,所以该溶液中SO42-的物质的量为：3m/(56*2)=3m/112mol又知

根据题意,铁离子的物质的量n=m/56（因为电子质量相对原子来说非常小,所以电子的得失几乎不影响粒子的大小）,所以硫酸铁的物质的量为(m/56)/2,即硫酸铁的物质的量浓度c=m/112V

题目中是不是少了个条件?“含2.7g氯离子的al2（so4）3的溶液”是不是体积为V?以下的解答过程是加了这个条件的n(Al3+)=2.7/27=0.1mol所以含n(SO42-)=0.1/2*3=0

溶液中Al3+为1.62g，物质的量为1.62g27g/mol=0.06mol，根据电荷守恒可知，溶液中n（SO42-）=32n（Al3+）=32×0.06mol=0.09mol，加入的氢氧化钡的物质

我们老师说高中题目没做要求时不考虑溶液的体积变化的,就是说10g糖加到1L水里还是1L的体积,1L糖水析出10g糖还是1L咯···所以它就简单相加啦···不要较真··我以前也是这样的···认真你就完了

n[Al2(SO4)3]=1/2n（Al3+）=1/2*1.62g/27g/mol=0.03moln[Ba(OH)2]=0.1mol/L*0.3L=0.03molAl2（SO4）3+3Ba（OH）2=

硫酸根的物质的量=2*0.2*3=1.2摩尔,能跟含1.2mol的氯化钡溶液恰好完全反应转化为沉淀.AL3+物质的量=2*0.2*2=0.8摩尔,需要2.00mol/LNaOH溶液3*0.8*1000

硫酸根物质的量为a/96mol而Fe3+和SO42-物质的量比为2：3则Fe3+物质的量为a/96*2/3==a/144mol又体积为2VL则Fe3+物质的量浓度为a/144/(2V)==a/(288

含有0.4molAL也就是Al2（SO4)3是0.2mol因此硫酸根物质的量就是0.6mol

首先求出溶液体积：用质量除以密度即m/p(cm³).在换单位变成(m/p)×10-³(L).再来就是Al2(SO4)3的物质的量：利用(SO4)2-的质量来求,用摩尔质量来算出(S