T℃时,氯化钠的溶解度为ag,取该温度下的饱和氯化钠溶液Vml,测得其密度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 04:11:54
10%的氯化钠溶液中溶质的质量=10%X100=10克析出1克晶体后,溶液中溶质的质量=10-1=9克36:100=9:xx=25g需蒸发掉水的量=100-10-25=65克
(1)需要氯化钠68×36/136=18可,水50克.(2)得34×36/136=9克固体氯化钠.(3)需加水9×100/36=25克
该温度下饱和溶液的密度为dg/cm3,体积为Vml,质量为dVgT℃时,硝酸钾的溶解度为ag,所以饱和溶液的质量分数为:a/(a+100)*100%=100a/(a+100)%该饱和溶液中硝酸钾的质量
因为是饱和溶液啊所以不用去管ab这时候的浓度就是该温度下饱和溶液的浓度又因为它的溶解度是s克/100克水所以浓度就是溶质/(溶质+水)=s/100+s*100%
(1)当a/100>b/c时,硝酸钾可以完全溶解,因此溶液中溶质的质量分数为b/(b+c)×100%(2)当a/100≤b/c时,硝酸钾不能完全溶解,因此溶液中溶质的质量分数为a/(a+100)×10
在60℃时,硝酸钾的溶解度为110g
36/(36+100)=0.264705882不变,因为饱和溶液有多余晶体的析出了
设该NaCl溶液中含xgNaCl,ygH2O.得:x/(x+y-a)=(x+b)/(x+y)x(x+y)=x(x+y-a)+b(x+y-a)=x(x+y)-ax+b(x+y)-abx+b=b(x+y)
在刚才的那个里做了,偷懒一下,复制过来楼^O^1.NaCl:1000*(36/100)=360(g)水:1000-360=640(g)2.24/150=4/25=0.16=16%3.NaCl:300*
选B过程就不说了吧你知道这东西打起来费劲
当a/100=b/c时,硝酸钾恰好溶解当a/100再问:谢谢你,第一问我懂了。但是第二问,我算的是a/100+a%。和答案不符,怎么回事?麻烦你了再答:你是杂算的这个我没法弄再问:我是用ac/100(
设需氯化钠X克X/(68-X)=36/100X=18(克)则需要水68-18=50(克)
20℃时氯化钠的溶解度为36克,那么100g水中有36g氯化钠.20℃时饱和氯化钠溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量比为36:100:136.溶剂是100g,溶液就是136g.
无法计算,没有形成饱和溶液呀
a/(b-a)*100g
饱和溶液的溶质质量分数=(溶解度)/(溶解度+100)所以氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数=36/(36+100)=26.5%
因为s/100+s=溶质的质量/溶液的质量,所以36/100+36=m1/100,解得:m1=26.5克.水的质量=100-26.5=74.5克因为s/100=溶质的质量/溶剂的质量,所以36/100
1.水的质量为300*【100/(55+100)】=193.55g,氯化钠300-193.55=106.45g剩下193.55-60=133.55g,这些水可以溶解133.55*55/100=73.4
不可以,因为t℃时,NaCl的溶解度为ag,也就是说在t℃,100g水中最多可以溶解agNaCl,假如V为100就成立,而V在此处却可以是任意数.所以不可以.
A、该氯化钠溶液的质量分数应该为ω(NaCl)=a/(a+100)×100%=100a/(a+100)%B、错C、密度的单位是g/cm3,因此公式的分子应该再乘以1000,属于单位转换D、对Vρ表示溶