作业帮Tl3 氧化性Al3 氧化性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 19:00:59
明矾是12水硫酸铝钾,主要是利用铝离子的水解性,水解成氢氧化铝,绝对没有利用氧化性.
氧化产物的氧化性大于还原剂,氧化产物的氧化性大于还原产物,同方程式里.再问：能不能解释一下为什么啊~再答：最简单实用的解释就是你找个方程式比一下就知道了，不需要死记硬背的，学化学不需要死记硬背，灵活运
这是一定的概述：氧化性酸一般是含氧酸,是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸,浓硫酸,次氯酸,氯酸,亚氯酸,高氯酸,亚硝酸等.表现在：①能与排在常见金
解题思路：根据化学反应进行分析解题过程：附件最终答案：略
Al3+先声明Al和Ti都是金属,只有还原性的Ti3+易被氧化成Ti（IV）,以还原性为主Al3+不能再被氧化了,只有氧化性
金属性,指在反应中容易失去电子与非金属性,指在反应中容易得到电子金属性强的还原性就强非金属性强的氧化性就强
第一个结论正确第二是还原剂的还原性＞还原产物的还原性,氧化性不好说
二氧化硫可以在硫磺燃烧的条件下生成S(s)+O2(g)=点燃=SO2(g)硫化氢可以燃烧生成二氧化硫2H2S(g)+3O2(g)===2H2O(g)+2SO2(g)加热硫铁矿,闪锌矿,硫化汞,可以生成
氧化性由强到弱顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+；Ba2+>Ca2+；F2>Cl2>Br2>I2；O3>O2；MnO4->
首先你要看看书后的元素周期表他们的排列NaMgAl同为第三周期元素我们知道随着原子系数的增加最外层电子数增加氧化性就是原子得电子能力的强弱换句话说以8为目标越靠近8氧化性越强同理NaMgAl的最外层电
亚硫酸钠中+4价的硫,既有氧化性又有还原性,现有试剂：溴水、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氨水.（1）要证明亚硫酸钠具有还原性,应选用的试剂有_______；看到的现象是_______；反应的离子
3K+ALCL3=一定条件=KCL3+AL2AL2O3=通电=4AL+3O2(箭头)下面这个是直接复制过来的打字麻烦也希望对你有用哈同物质一般是高的氧化性强,还原性反之氧化性,还原性强弱的判断方法（一
卤素元素中氟元素最强,氟氯溴碘单质氧化性依次减弱.这四种元素的无氧酸中,氟氯溴碘的对应无氧酸酸性依次增强,氢氟酸是弱酸,但腐蚀性不弱哦!有问题追问好了
解题思路：对于含多种价态的元素,相对之下,一般情况下,价态越高,越具有氧化性,氧化性越强.但是,有的时候可能由于特殊物质的特性会出项反例.解题过程：氯存在较多的价态为+7;+5;+3;+1;0;-1分
因为还原性：Na>Mg>Al所以,对应的离子的氧化性应该是Na+
次氯酸>浓硝酸>稀硝酸>浓硫酸>高氯酸>稀硫酸>高锰酸
因为氧化剂是得电子,化合价降低的,H3PO4中,H的化合价可以降低,而PO43-的化合价为最低价态,不能再降低.所以说其氧化性由H+体现,而PO43-只有还原性.OVER
核电核数NaMgAl递增,所以核对核外电子的控制和吸收力会增加,而核外电子数相同,那么半径就会递减,也就是AlMgNa对电子的控制力会递增,氧化性就是收取其他元素的电子（形象的）到内外中和,所以控制力
http://m.baike.so.com/doc/5142921.html
对,没错.同周期元素,失去电子越多,半径越小.氢离子是所有离子中半径最小的.氧化性可由金属活动性顺序表来判断.从左到右,还原性减弱.离子从左到右,氧化性变强.