sp2升级sp3

你的规律正确.杂化轨道上的电子形成的是σ键,而没有参与杂化的轨道上的电子形成的是π键.但你的例子分析不对.苯是sp2杂化,有六个碳,每个碳形成三个σ键（三个杂化轨道电子成键）,又各余一个单电子,形成大

这个在高中有点不好理解轨道可以认为是电子几率密度大头电子密度大用于轨道的重叠有效重叠大的话就越稳定小头则密度小复制自重

因为它的S轨道的成分要大些,而S轨道较接近原子核,吸电子作用更强

sp直线型sp2平面三角形sp3空间四面体

简单说,sp3就是碳以单键相连或连其他原子,sp2是碳以双键相连或连接其他原子,sp就是碳以三键相连或连其他原子

杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如：有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP

电负性我一般考虑成对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强.spsp2sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强.或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强.

sp,sp2,sp3杂化轨道中sp键脚最大180度sp2为120度sp3为108度多少分

为什么醇羟基是吸电子基?而酚羟基是斥电子基?另外请解释一下H2O为什么O是由于苯环的影响,酚羟基氧sp2杂化,与苯环形成共轭体系,更稳定.此时存在共轭

H3C+：sp2H3C-：sp3再问：是碳自由基，不是碳正离子，有的书上写的是SP2有的书上写的是SP3...再答：自由基：sp3

首先甲基的结构式是-CH3,碳的电子结构是1s22s22p2,这个比你们学了亚层结构就知道,s中有一个轨道,p中有三个轨道,每个轨道只能填充两个电子,在同一层中并且当是奇数个电子时,先把所有轨道先填,

电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁.这个就称SP3杂化SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原

这是化学问题呀!怎么放在电脑中了.不过既然看到了,就给你一个回答吧.首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两

sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于

sp杂化：由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键.eg.BeCl2、CO2、C

sp——常见的有氯化铍、乙炔……sp2——常见的有氟化硼、硼酸、乙烯、醛、乙酸、碳酸根……sp3——常见的有甲烷、金刚石、二氧化硅、氨、硫酸根、磷酸根……

关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数

很简单sp就是(不管有没有激发电子)s轨道和一个p轨道杂化重组从原来的1球形+3垂直双纺锤变为180度直线轨道和2个垂直于sp轨道的p轨道sp2就是s和2个p杂化重组变为平面三角形轨道剩下一个P垂直于

碳酸：sp2杂化；甲醇：sp3杂化；：C三O：SO3不是极性分子硅没有离子

sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于