socl2 稳定八电子结构

不一定,例如,氯化铍,中心原子4电子（2根共价键）,三氯化硼,中心原子硼周围6电子结构（3根共价键）；还有五氯化磷原子周围,10电子结构（5根共价键）,一般情况是的

最外层有8电子,就一定是稳定结构28号元素核外电子排布：2,8,16,219号元素核外电子排布：2,8,8,1核外电子排布规则：每层都不超过2n²个,排满才能排下一层且最外层不超过8个且次外

达到了.不好输,介绍你方法：氧原子提供两个电子分别与两个氟原子形成两个共用电子对.

这与其电子轨域有关每一个电子轨域可填入两个电子这两个电子自旋的方向相反以此产生相反的磁场而相吸引(这种解释并不是很正确但更正确的解释讲解起来很麻烦)这样的电子是较稳定的但是不同的电子壳层有不同数目的轨

八电子规则虽然在很多化合物中得到印证,但是它本来就是一个不成熟的理论.六氯化硫这种结果根本不能用八电子规则解释.讨论S原子有没达到8电子就没有意义了再问：可以说硫的最外层有12个电子么再答：==不可以

电子数等于质子和中子之和.根据原子的电子排布规律来讲,并不是最外层电子数是几才具稳定结构.原子的稳定性跟最外层电子数和电子量有关,还与和什么样的物质反应有关.第一点最外层电子量为1,2,3的通常比较容

说白了,原子都有一种想达到最外层电子数为8的结构的趋势如果原子最外层电子数在一至三之间,则该原子倾向于失去电子,因为次外层肯定是八个电子,具体原因请搜索“原子核外电子排布规律”,在此不做特殊说明.如果

分子、原子都是分子通过共用电子对形成8电子稳定结构

Mn形成的稳定离子有两种形式,一种是裸离子,一种是配离子.Mn的外层电子结构为3d54s2,因此失去两个电子可以形成稳定的Mn2+离子；也可以在氧配位下形成MnO4-离子,核外层共计16电子稳定结构

你没讲M是几价,所以我假设2+所以C3是4-,::C=C=C::左边和右边的C各-2价

谁说是气体...CCl4不就液体8电子不过是特例而已6电子10电子照样稳定,看杂化轨道是啥样子了...

楼上部分回答的都是对的,纠正几个小错误：1.化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称.并不单指共价键.化学键包括金属键、离子键和共价键.2.LZ所说的公式适范围是大

共价键形成8电子稳定结构是普遍的,但是氟化硼是特例.这个与杂化轨道有关,以后会学到的.氟化硼的结构：平面正三角形,三个F在顶点,B在正中；F形成8电子稳定结构,B形成三个B-F键,同时还有一个p轨道空

初中只能记住啦!高中学了核外电子排布三大规律就会知道,因为最外层第9个电子能量很高（高于再外面一层的电子）,所以第9个电子只能排到再外面一层了.

你想问的应该是类似这样的题目吧?下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（A）BeCl2（B）PCl3（C）PCl5（D）BF3计算方法：原子最外层电子数＋化合价绝对值＝分子中该原子的最外层电子

原子外面是有电子的,而电子的排列是有规律的,一般来说原子最外面那层最多有八个电子或两个电子,当原子最外层有8个电子时,结构稳定,不易发生反应.

稳定就是不容易反应,而反应化学反应的本质是旧化学键的断裂与此同时新化学键的生成.化学键能不能形成就是核心问题了.是否能成键,有三个条件：1、分子轨道由原子轨道组合而成,组合前后轨道总数不变.而且原子轨

每个原子的最外层电子数+形成共用电子对的对数=8,就是达到8电子稳定结构.

这东西不算有机物把.氰酸根.C+4,N-3,O-2

主族元素的稳定的确遵循的是8电子稳定结构.但副族就不然了,例如铁元素,它的最外层有2个电子,但它稳定时有2或3价.这样一来,离子化合物就不一定满足8电子结构了,如氧化铁.至于过氧化物,它是由过氧根离子