SO3的sp2杂化

1、对,也可能激发后形成杂化轨道,例如甲烷,基态原子只有两个单个电子,但却形成了四个共价键；2、对（不过准确地说SO3中的S是sp2pd2杂化）3、错,失去的两个电子都来自于σ键,所以不存在单电子的σ

2NaOH+So3=Na2SO4+H2O

杂化轨道是解释分子构型的理论,不一定所有的结构都能解释.有一点要先确立,我们知道分子中的键角这种事实,才能正确地用杂化轨道解释.如：有机中有109.5度的饱和碳,则当采用SP3杂化,120度的碳用SP

电负性我一般考虑成对电荷的吸引能力,就是电子云离核距离越近,电负性越强.spsp2sp3杂化中s的含量越高,电子云离核越近,电负性强.或者考虑成也就是形成负离子的稳定性强.

你可能困惑的是为什么不是SP3,其实这个事可以的,与稳定性有关系,自由基一般是SP2的,但也有SP3情况,但甲基一定是SP2,因为这样稳定一些,平面上有超共轭作用希望有所帮助如图

没有孤对电子一定是等性杂化.SO3分子其实有两个键虽然形式上看是一个配位键,但实际上键能三个完全一样,是等价的,sp2杂化轨道能量也是相同的.还要告诉你一下SO3分子实际上分子内由于四个原子共平面,键

这边有全面的讲解~不客气~

电子跃迁是正确的,但那是结果,前提是一条s轨道和三条p轨道杂化形成四条能量相等的SP3杂化轨道才会跃迁.这个就称SP3杂化SP杂化是指S轨道和一条P轨道杂化形成两条能量相同的SP轨道如Be原子和Cl原

不一定4个电子对就是SP3杂化.碳原子第二层本身有一个S和三个P轨道.形成碳酸根离子的时候,一个S轨道和两个P轨道共同形成3个完全相同的SP2杂化轨道,剩下的一个P轨道盛放那个pi键的电子对.前面3个

是这样的,每个C都是sp2杂化的,每一个sp2杂化轨道是一个平面三角形轨道,有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键（这就是那四个C-H键）,两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键,这是C=C

这是化学问题呀!怎么放在电脑中了.不过既然看到了,就给你一个回答吧.首先要明白一个轨道能级的概念.电子在围绕核放置时,其能量是固定的,按能量级大小分别可以分为S、P、D、F四个能级.其中第一层最多有两

直线型的分子一般是SP杂化,所以CO2是SP杂化SP2杂化的物质建交一般是120度SP3杂化是正四面体我一般是这么判断的

处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行

sp2杂化是由1个s轨道和2个p轨道杂化而来的,这3个轨道杂化后形成3个sp2轨道,所以每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分,一个2s形成了参加形成了3个sp2轨道,每个轨道中2s的成分就是1/

关于分子方面有很多种理论,价键理论,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论和分子轨道理论,你所问的可以用价层电子对互斥与杂化轨道结合起来说明.中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数

根据价层电子互斥理论解释即可.先选择中心原子,看它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A,再用中心原子族价（如c是6价）减（剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数提示带负电荷的加电荷数

这些属于大学内容啊首先知道P轨道是有方向的x、y、z只有同方向的轨道才能重合形成π键氧原子P轨道上有两个孤电子一个与S的sp2杂化轨道形成σ键那另一个应该形成离域π键啊S的sp2轨道有3个电子价上氧的

这是定义啊,一个s轨道和三个p轨道杂化成四个sp3杂化轨道,是四面体.sp2杂化轨道含1/3s和2/3p的成分.一个s轨道和两个p轨道杂化,形成3个完全相同的sp2杂化轨道.其3个轨道间夹角为120°

SO3的分子结构用价键理论解释存在一些问题,正如你所说的.最好的解释方法是：三氧化硫S原子杂化时涉及d轨道,可以认为有两个电子激发到d轨道,然后sp2杂化,分别与三个氧原子形成西格玛键,S剩余一个p轨

如果两个原子之间要形成第二个键的话,必有一个轨道不参与杂化,如果两个原子之间形成三个键的话必有两个轨道不参与杂化.因为杂化以后的轨道方向不一样了,不可能在两原子之间通过两个或以上的杂化轨道成键,只能用