高锰酸钾滴定法测定土壤中过氧化氢酶活性空白大约是多少

真不知道EDTA还可以测硅呢,我的理解是称取一定量合金,先用硝酸或王水加热煮沸,待合金已溶解,且酸液几乎煮干后,加水定容到250ml取一定量定容后的液体,加入4%氢氧化钠液1ml,加3mg钙指示剂,用

1.小硬度用EDTA滴定要用微量滴定管比较准确.2.EDTA浓度要用0.001MOL/L的比较好.3.用KB指示剂比较敏锐.4.如果用铬黑T指示剂的话,PH=10的氨-氯化铵溶液要加镁盐,并且用EDT

因为容重是一个与体积有关的数据,如果你去除根系的质量,同时要去除其体积,其过程是相当麻烦的.而且根系如果不多的话,基本不影响干土重（我最近测定的根系结果表明,1g根已经是很多细根了）,而且有大量根系存

如果有ICP,就是等离子发射最好,可以自动读出土壤中各元素的含量,若是为原子发射,或者原子吸收,则要将土壤装在样品架上,在大电流下,有一个尖端高温放电,可是土壤中的离子气化,而现实出来,最后在参照铁标

详细的自己去查书,我说大概1.土样按一定量拿来后融于水中.2.稀释多少倍自己定,（因为这需要做预实验,估计范围）3.做平板培养基.4.将稀释后的溶液涂平板.涂的方式有很多,自己定,划线也行5.等个12

100g结合料加200ml氯化铵溶液充分搅拌取上部悬浊液10ml放入锥形瓶内加50ml氢氧化钠溶液ph=12.13加黄豆粒大小钙红指示剂摇匀取edta溶液50ml放入滴定管内边滴边摇直到变为淡蓝色记下

你脱漏了几个重要的地方：1、EDTA标准溶液的浓度!因为EDTA标准溶液最好浓度选取在0.05mol处,滴定量控制在20~25ml之间；2、试样称取0.1~0.5g,是什么材料?如果只是锌的话,你不觉

电位滴定法滴定酸碱度是利用溶液导电率随溶液内的物质中反应程度变化规律测定溶液浓度的方法.电位滴定法是根据物质反应对溶液电导率变化曲线来判断的,随着标准液的滴入,溶液电导率曲线会有明显的拐点.浓度根据拐

不好用盐酸,因为酸性高锰酸钾能将Cl-氧化为Cl2.硝酸也不好,有强氧化性,能和待测物质反应,从而影响实验的准确性.实验室都用稀硫酸酸化的.如SO2与酸性高锰酸钾反应：5SO2+2KMnO4+2H2O

那要看你想测定其中的什么成分.天然水体即使受污染的话,可以滴定法检测的物质种类也不很多,一般都是以氧化还原滴定法测COD.取一定量的水样,酸化并加入少量硫酸银,加入一定量的标准重铬酸钾溶液,加热回流2

高锰酸钾滴定法测铁一般是在硫酸介质中.若在盐酸介质中Cl-会被氧化：2Cl---->Cl2+2e但是,加入Mn2+会阻止这种还原.所以,在盐酸介质中,加入Mn2+,就可以滴定了.用盐酸做介质,滴定结果

首先应该进行定性分析,了解石灰石样品中的金属杂质是什么.题中没有告诉,我只按一般情况,即金属杂质主要是Mg^2+和Fe^3+来考虑.一.试样准备.取m克的试样.用盐酸溶解,加NaOH调pH=10.过滤

二氧化硅用重量法,盐酸分解,可析出无定型硅酸沉淀,加固体NH4Cl在100~110温度下脱水后得到粉末状SiO2；测定Fe3控制pH1.2.0,60℃磺基水杨酸指示剂,EDTA滴定紫红变亮黄；钙的测定

（1).称取实验室制备试样10克（精确至0.0001克）,移入250ml容量瓶中,加水稀至150ml,盖上瓶盖,放入旋转振荡器内振荡30分钟,取出,用水稀释至刻度,摇匀.干过滤.(2）精确移取过滤液2

EDTA是一种有机氨羧络合剂,在不同的酸度的情况下：能和许多金属离子形成络合常数各不相同的稳定络合物．目前应用EDTA容量法反滴定测定铝是一个比较快而准确的方法,其原理：先在试液中加入过量的EDTA标

一个是直接测定法,另一个是利用转化法测定.原理有所不同再问：可以详细点么？明确列举下。谢谢再答：比如你要测量一种溶液度浓度一样，一种是直接看标签，另一种是利用化学反应计算来获得浓度再问：可能是考试题，

常用分光光度法.

直接碘量返滴定法是当反应较慢或反应物是固体时,加入符合计量关系的滴定剂,反应常常不能立即完成.此时可以先加入一定量过量的滴定剂,使反应加速.等反应完成后,再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂.这种滴定方

高锰酸钾法测定钙含量实际上是利用KMNO4与草酸H2C2O4反应,属于间接测定.优点：自身颜色变化明显（紫红色到浅粉色）,不需要用指示剂,易于观察滴定终点.缺点：操作过程繁琐,首先需要加草酸盐形成Ca

回收率是（后测结果－前一次测定结果）/加样量＝（8.36－3.51）/5＝0.97＝97%