作业帮高锰酸钾在不同的酸度下的被还原的产物各是什么,并用电极电势予以说明
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 03:41:57
酸度就是氢离子的浓度,用pH表示,pH等于氢离子浓度的负对数.所以pH越大,酸度越小；反之,酸度越大.对此回答,怎么样?
就是pH值呀
高锰酸钾的氧化性随酸性的增强而增强.在酸性条件下,高锰酸钾被还原成Mn2+,例如高锰酸钾与盐酸的反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O在中性条件下,被还
正常牛奶酸度一般都在12-18度的,如果超出或低于这个范围,说明这个牛奶都不正常的.
酸性：Mn2+,肉色近乎无色溶液中性：MnO2,棕褐色沉淀碱性：MnO42-,墨绿色溶再问：顺便问一下氯化铁溶液为什麽能稳定存在再答：。溶度积规则当Fe3+=1mol/L时有c(Fe3+)*c(OH-
酸性条件被还原成Mn2+,中性是MnO2,堿性是MnO42-再问：麻烦各写一个方程式看看再答：有些反应我也不知道存不存在,只能告诉你如果反应的话还原产物就是那个结果.我不可能帮你编造化学方程式再问：嗯
1、酸：5SO32-+2MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O水：3SO32-+2MnO4-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-碱：SO32-+2MnO4-+2OH-=2Mn
KMnO4+KI=K2MnO3+IO
还原产物和体系的酸碱性紧密相关·KMnO4在酸性溶液中还原产物为Mn2+离子·KMnO4在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的K2MnO4 ·KMnO4在中性环境下还原产物为MnO2祝你新年快乐
2C+O2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2用高炉炼,先把C氧化成CO,在用CO还原氧化铁
莫尔法必须要在中性或弱碱性条件下.这个反应用铬酸钾做指示剂,用硝酸银滴定氯离子的过程中,当氯离子被完全反应掉后,稍过量的银离子与铬酸根形成铬酸银砖红色沉淀,指示终点到达,如果溶液酸度过高,氢离子会和铬
H3AsO4+2H++2I-→H3AsO3+I2+H2O因此中性条件下亚砷酸可以还原I2,因此溶液颜色退去.加入H+,平衡要正向移动,生成的砷酸可以将I-氧化,所以溶液变棕色加入OH-,平衡逆向移动,
不能硝酸有氧化性,可能将过氧化氢氧化盐酸有还原性,可能将高锰酸钾还原(但不会将重铬酸钾还原)醋酸酸度不够,同时醋酸属于有机酸,可能与过氧化氢生成过氧乙酸(非典时候用的消毒剂)不能保证反应没有干扰.在激
通常用稀硫酸,因为三酸中盐酸可能被高锰酸钾氧化,而硝酸本身又具有氧化性.
还原产物和体系的酸碱性紧密相关·KMnO4在酸性溶液中还原产物为Mn2+离子·KMnO4在碱性溶液中还原产物一般为墨绿色的K2MnO4 ·KMnO4在中性环境下还原产物为MnO2祝你新年快乐再问：为
用能斯特方程算吧……不过KMnO4在酸性,中性和强碱性的氧化方程是不同的要注意
这两者在热力学上主要的区别在于系统是否做非体积功,如果氧化还原反应在可逆电池中进行,系统和环境的总熵变为0,系统热量的变化大小等于系统的熵变乘以温度,而在普通的等压条件下进行,系统热量的变化大小等于系
答：【1】用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时,指示剂是”高锰酸钾“【2】采用硫酸进行酸化；【3】间接碘量法中,应选择的指示剂是淀粉溶液；加入时间是在临近滴定终点前加入.
如果是实际测量的话是要用酸度计的酸度计的主体是精密的电位计测定时把复合电极插在被测溶液中由于被测溶液的酸度（氢离子浓度）不同而产生不同的电动势将它通过直流放大器放大最后由读数指示器（电压表）指出被测溶
3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑6H++2MnO4-+5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑