高锰酸钾,亚硫酸钠,硫酸-搜答案-拍题作业网

氧化还原Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2（g)+H2O

H2SO4(浓)+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑S元素+4和+6价是相邻价态,不发生氧化还原反应.S没有+5价的复分解反应,强酸H2SO4制弱酸H2SO3实验室制备SO2的主要方法这样

强酸可以置换弱酸盐里的酸根H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2SO3

在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚硫酸钠的反应.2KMnO4+6Na2SO3+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+Na2S2O6+4H2O亚硫酸钠在高锰酸钾的酸性溶液中,在低温（常温下）

H2SHO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

似乎会吧,强酸置换弱酸H2SO4+Na2SO3=====Na2SO4+SO2+H2O

H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2硫元素正四价的和正六价是邻价位,所以不发生氧化还原反应,只能是复分解反应,所以强酸制弱酸.

也会退色.2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2KOH+2MnO2这是中性高锰酸钾的氧化特点,产物MnO2.希望对你有帮助o(∩_∩)o...

5Na2S2O5+4KMnO4+H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5Na2SO4+H2O焦亚硫酸钠被高锰酸钾氧化,成为硫酸钠

亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量：2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2因为硫酸是强酸,亚硫酸是中强酸,所以不管两者谁过量,实

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

不用加热.但加热可使反应速率加快.

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2o二氧化硫与亚硫酸钠SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

不能进行.假设该反应可以进行,则该反应为归中反应.归中反应要求反应物中硫元素必须有个中间价态,而Na2SO3中硫的化合价为+4,H2SO4中硫的化合价为+6,因为硫元素没有+5价,也就是说不存在中间价

1.溴水褪色Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+4H+2.甲不严密,若高锰酸钾量少,二氧化硫未反应完,也会使石灰水浑浊乙不严密,理由同上丙不严密,品红只能用于检验不能出去二氧化硫（可逆反

2Na2SO3+H2SO4（少量）===Na2SO4+2NaHSO3离子方程式：SO32-+H+==（可逆）==HSO3-Na2SO3+H2SO4（过量）===Na2SO4+H2O+SO2↑离子方程式

可以告诉你一些在酸性中是生成K2SO4和MnSO4,在酸性环境中,高锰酸钾和亚硫酸钠反应:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4===6K2SO4+2MnSO4+3H2O

会,反应是复分解反应.生成亚硫酸,硫酸钠.而亚硫酸又会分解为水和二氧化硫.所以化学方程式为:H2SO4+Na2SO3====Na2SO4+H2O+SO2↑

1.2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4=2MnO2+3Na2SO4+K2SO4+H2O2.6FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)33.2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2B

5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2MnSO4+3H2O再问：其中3H2SO4是怎样产生的再答：不是酸性高锰酸钾么？加的H2SO4再问：Na2SO3和H2O的反应