高锰酸钾硫离子-搜答案-拍题作业网

高锰酸钾是由离子构成的离子化合物,是钾离子和高锰酸根离子组成的.后面一句有问题,元素是同一类原子的集合、总称,原子团不是原子~如果你想问的是高锰酸根是不是有金属,那么里面的锰是金属.

10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O2I-+H2SO4（浓）+2H+=I2+SO2↑+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

高锰酸钾,1.性状：深紫色细长斜方柱状结晶,有金属光泽.2.溶解性：溶于水、碱液,微溶于甲醇、丙酮、硫酸.再问：那么如果在三架铁离子中加入高锰酸钾溶液，能使酸性高锰酸钾退色吗再问：那么如果在三架铁离子

对,高锰酸钾具有强氧化性,具有还原性的物质可以合高锰酸钾溶液褪色.

注意别过量颜色问题紫红变到几乎无色,且30秒不褪色即滴定终点

3MnO4-+5FeC2O4+24H+=3Mn2++5Fe3++12H2O

二氧化硫与高锰酸钾在不同酸度下反应,结果不同：酸性介质：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+中性介质：3SO2+2MnO4-+2H2O=3SO42-+2MnO2↓+4H+

不能反应.只能和二价铁离子反应生成三价铁.离子方程式：10Fe2+＋2MnO4-＋16H+…10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O能氧化三价铁的有碱性时的次氯酸钠,过二硫酸钾,熔融的过氧化钠等,氧化成正6

用高锰酸钾滴定亚铁离子终点是无色变红色,容易观察.亚铁离子滴定高锰酸钾终点是红色变无色,不容易观察.

第一步：将软锰矿与氢氧化钾在空气中共熔得锰酸钾：2MnO2+4KOH+O2==2K2MnO4+2H2O第二步：用水浸取产物得水溶液第三步：法一：通入CO2：3K2MnO4+2CO2==2KMnO4+M

能,酸性和中性都可以,酸性的效果更明显.高锰酸钾量多就是颜色变浅,亚铁离子量多就使溶液退色

5MnO4(2-)+6H(+)=4MnO4(-)+MnO2+3H2O

不会发生氧化还原反应,只是偏铝酸钠与H+发生反应AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓再问：额先谢了。

举例说明,在溶液中反应的话,一般在酸性条件下高锰酸钾氧化性表现的更强.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O此反应中高锰酸根中的锰被还原成

高锰酸钾溶液一般是酸性溶液,因为酸性溶液氧化性强.2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O应该用双氧水氧化,原理是Fe3+水解远比Zn2+剧

生成氯气2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O高锰酸钾跟稀盐酸也可以反应生成氯气,因为高锰酸钾的氧化性在酸性极强,所以不管稀浓,高锰酸钾都已跟盐酸生成氯气,这个是高中化学

原因很简单,的确是生成了三价的Fe离子（浅黄色的）,但是请注意,这里只有高锰酸钾没有酸性条件,因此KMnO4不是还原为无色的Mn2+而是还原为绿色的MnO42-（中性条件下,高锰酸钾的还原产物是锰酸钾

5S2O32-+8Mno4-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O

KSCN是鉴别：Fe3+的,对Fe2+无用的!而高锰酸钾加入的的话：酸性高锰酸钾有强氧化性而Fe2+又有还原性所以二者会发生氧化还原反应从而高锰酸钾会被还原成锰酸根由此其高锰酸钾的颜色会发生改变会腿色

在酸性或中性的环境下,MnO42-会发生歧化反应,生成MnO4-和MnO2K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2（沉淀符号）+2K2CO3那个CO2相当于提供氢离子依据这个原理写离子方程式很好

高锰酸钾 硫离子