作业帮高锰酸根能在阴极被还原吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:28:52
在酸性环境中,高锰酸根离子不能和碘离子大量共存,酸性环境中,高锰酸根离子可以将碘离子氧化为单质碘.2MnO4-+16H++10I-=2Mn2++8H2O+5I2再问：为啥他不氧化氯离子？氯离子不是性质
酸性条件下生成二价锰离子中性条件下生成二氧化锰碱性条件下生成锰酸根
正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-
1负极（阳极）：Zn-2e=Zn2+正极（阴极）：2H++e=H22阳极：Zn-2e所以zn只能将氢离子还原出来成为氢气在电解池中,首先你要明确阳极只发生
1、高锰酸根在中性条件下能氧化亚硫酸根,其中硫的化合价为+4价,可进一步被氧化成+6价2、高锰酸根在中性条件下不能氧化铵根,因为铵根化学性质相当稳定,只有在高温下才能反应.
酸性环境还原为二价离子中性环境还原为四价离子或MnO2碱性环境还原为六价离子常为(MnO4)2-中性基本都是还原为MnO2,四价离子很少,抱歉,判断方法不知道
1对,Mn2+对反应有催化作用；2好像有些问题,KMnO4在中性或弱碱性条件下还原产物是MnO2,碱性条件下还原产物是K2MnO4;一般不会产生O2,KMnO4只是作为氧化剂的话,化合价降低就行,一般
钾与钠的大部分盐都是不沉淀的而几乎所有硝酸盐都可溶所以硝酸钾、硝酸钠等盐都不易与其它物质反应,同时包括强酸高锰酸盐（钠、钾盐）能溶于强碱性溶液,强酸则不能所以可以共存
重铬酸根在酸性条件下具有强氧化性!例如：由于重铬酸钾在酸性下具有强氧化性,实验室中常用它配制铬酸洗液(饱和重铬酸钾溶液和浓硫酸的混合物),来洗涤化学玻璃器皿,以除去器壁上的还原性污物.使用后,洗液由暗
不能再问：为什么再答：高锰酸钾有颜色再问：懂了
会,但是氧化性不如酸性溶液中强.KMnO4的氧化性随着pH的升高而降低而且KMnO4在不同pH中的还原产物不同酸性：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O中性：MnO4-+3e+2H2O=MnO
酸性中为Mn2+,中性或碱性的条件下为MnO2
不能,因为酸性条件下高锰酸根离子有强氧化性,能将氯离子氧化为氯气.MnO4-+Cl-+H+----Cl2+Mn2++H2O
不行,高锰酸根只有在酸性条件下才可以氧化氯离子,这等你到大学就会懂了,现在不懂没关系,记住就是了,高锰酸根在酸性条件下的氧化性很强,可以是溴水褪色,氧化碳碳双键,碳碳叁键等等,这个很重要一定要记住.
在反应中用硫酸酸化而不用硝酸是因为硝酸一种强氧化性酸,可能会与溶液中的还原剂发生反应,不用盐酸,是因为盐酸中的氯离子就有还原性,与高锰酸根反应.高锰酸根在强酸性溶液中,与还原剂反应,高锰酸根被还原为二
高锰酸钾根中的Mn离子是+7价.被还原后可以还原到价态有+6、+4和+2.看具体条件,若还原剂的还原能力强,则为+2价的,以此类推.
不反应,虽然铵中的N是最底价,有较强的还原性,Mn是最高价,有很强的氧化性,但是,高锰酸根只有在酸性环境下才有氧化性,所以,在碱性环境下,两者不能反应…
先将你写的方程用电荷守恒配好再观察左右两边会发现左边少氢右边多氧又没加硫酸故不是酸性只能在左边加水而右边只能生成氢氧根如果加了硫酸即为酸性在左边加水有边生成氢离子就可以啦再问：如果加了硫酸，应该是左边
碱性或中性条件下可以共存,只有在酸性条件下高锰酸根才有可能氧化醋酸根.