高锰酸根离子和双氧水的氧化还原反应式(拆开)-搜答案-拍题作业网

在酸性环境中,高锰酸根离子不能和碘离子大量共存,酸性环境中,高锰酸根离子可以将碘离子氧化为单质碘.2MnO4-+16H++10I-=2Mn2++8H2O+5I2再问：为啥他不氧化氯离子？氯离子不是性质

铁离子和高锰酸根离子和氢离子不反应!若是亚铁离子和高锰酸根离子和氢离子才反应：生成的是铁离子、二价锰离子和水.

我们知道实验室制氧气可以用高锰酸钾,高锰酸钾化学式为KMnO4在KMnO4中,钾（K）为正一价,都说是高锰酸根,肯定后面的MnO4为一个整体,根据正负化合价代数和为零,所以MnO4显负一价,所以高锰酸

高猛酸根MnO4-锰+7价,酸根离子带一个负电荷锰酸根MnO42-锰+6价,酸根离子带两个负电荷

酸性条件下生成二价锰离子中性条件下生成二氧化锰碱性条件下生成锰酸根

正确的应该是：酸性：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O中性或者弱碱性：MnO4-+2H2O+3e-=MnO2+4OH-强碱性：MnO4-+e-=MnO42-

酸性环境还原为二价离子中性环境还原为四价离子或MnO2碱性环境还原为六价离子常为(MnO4)2-中性基本都是还原为MnO2,四价离子很少,抱歉,判断方法不知道

1对,Mn2+对反应有催化作用；2好像有些问题,KMnO4在中性或弱碱性条件下还原产物是MnO2,碱性条件下还原产物是K2MnO4;一般不会产生O2,KMnO4只是作为氧化剂的话,化合价降低就行,一般

涉及氧化还原反应..根据制取氯气的其中一种方式2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20可以得出氧化性MnO4->Cl-所以不能共存

搞一小杯水(体积得量一下)到入一大杯高锰酸钾(当然是纯的而且质量得称一下)然后充分搅拌之后发现水的体积几乎没有改变于是高锰酸根离子很小误差这个你自己去想把一个离子的质量?当然先算一个高锰酸钾原子的质量

会,但是氧化性不如酸性溶液中强.KMnO4的氧化性随着pH的升高而降低而且KMnO4在不同pH中的还原产物不同酸性：MnO4-+5e+8H+=Mn2++4H2O中性：MnO4-+3e+2H2O=MnO

5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++4H2O+Mn2+再问：必须有H+吗？？再答：必须有H+。只有在酸性条件下，MnO4-才有较强的氧化能力，才会被还原到Mn2+

酸性中为Mn2+,中性或碱性的条件下为MnO2

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4====2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O2KMnO4+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑+2H2OKMnO4氧化性强于双氧水酸碱条件

EΘ(Al3+/Al)=-1.663VEΘ(Cr3+/Cr)=-0.74VEΘ(Cr2O72-/Cr3+)=+1.33V----数值自己比较明显Cr3+氧化性比Al3+强~

（-）Pt|MnO4(2-)(c1),MnO4(-)(c2),H(+)(c3)|MnO2,Pt（+）

高锰酸根》铁离子》亚铁离子

用↑表示正化合价用↓表负化合价,此反应应在酸性条价下进行：8H↑+MnO4↓+5Fe2↑=Mn2↑+5Fe3↑+4H2O

先将你写的方程用电荷守恒配好再观察左右两边会发现左边少氢右边多氧又没加硫酸故不是酸性只能在左边加水而右边只能生成氢氧根如果加了硫酸即为酸性在左边加水有边生成氢离子就可以啦再问：如果加了硫酸，应该是左边

碱性或中性条件下可以共存,只有在酸性条件下高锰酸根才有可能氧化醋酸根.