高中电化学方程式

其实就是写其中一种物质的方程式,而不是所有物质的,一般就是：什么物质,得多少或失多少电子,生成什么,这样酸碱性方面只要注意环境是什么,比如环境是酸性,产物中,就不能有氢氧根,有的话,就在两边都加氢离子

至于写式子,就是离子方程加上电子得或失,注意电子守恒.得电子就加,失就减;电子符号:得电子为副,失则正.总反应式就是两极反映式相加.第一,只要是化学反应就一定符合质量守恒定律,当然电化学反应也不例外,

原电池负极失电子,一般金属直接失去电子成为阳离子,比如Cu-Zn原电池（CuSO4溶液）,Zn-2e~=Zn2+（负极）Cu2+＋2e=Cu（正极）再比如H2-O2燃料电池（看什么介质）H2－2e-＝

1)析氢腐蚀(钢铁表面吸附水膜酸性较强时)电化学腐蚀负极(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+　　Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+　　正极(杂质)：2H++2eˉ=H2　　电池反应：Fe+2H2O

负极材料：Pb正极材料：PbSO4电解质溶液：H2SO4负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=

KOH溶液：负极：2H2-4e+4OH-=4H2O正极：O2+4e+2H2O=4OH-H2SO4溶液：负极：2H2-4e=4H+正极：O2+4e+4H+=2H2O总反应是都一样,OH-是带负电荷的离子

2H2O—电解—2H2↑+O2↑

首先写出总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20①就是CH4在O2中燃烧,生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极,记住：正极在碱性条件下的反应一定

A是原电池,其他几个是电解池.有八个电极写哪一个啊再问：������ô�����Ǹ���ԭ���x��再答：���ֽ���֮��Ļ���������ԭ���再问：����ǵ��صĻ�������再答

最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极,谁做负极（也就是说失电子为负极,得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价,到生成物某元素的化合

如果显示不全,留言给我,留下邮箱,我把文件发给你,祝你进步!一.书写要遵循的原则：无论原电池还是电解池,其电极反应均是氧化还原反应,因此电极方程式的书写要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒,两电极反应方

高中化学《电化学基础》这一模块重点是掌握化学反应的原理,主要掌握的内容有：1、原电池；2、一次电池、二次电池；3、燃料电池；4、电解池；共四大块；一、原电池的书写步骤1、先写总反应方程式：负极与电解质

高中化学必修1方程式专题1化学家眼中的物质世界1)NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O2)NH4Cl+AgNO3＝AgCl↓+NH4NO33)(NH4)SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2N

铜作负极,石墨作正极,用氯化铁溶液作电解液总反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+负极：Cu-2e-=Cu2+

电解电源分正负,与电源正极相连的极是阳极,电源负极相连的是阴极.与阳极相连的发生氧化反映与阴极相连的发生还原反映（原电池分正负极,正极还原反映,负极氧化反映,注意不同）如果要求写阳极的方程式,则,2C

铁生锈是铁潮湿的空气中作用的结果,铁锈的成分是Fe2O3·XH2O其化学反应方程式:4Fe+3O2+XH2O====2Fe2O3·XH2O但是在初中阶段我们一般认为铁锈就是Fe2O3,是由于铁缓慢氧化

高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质,标得失（列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失）.选离子,配电荷（根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守）.巧用水,配个数（通常介

如果要写单极的就先确定阴阳极,确定是得电子还是失电子.然后写出其得失电子后变成什么,看其所在环境中有无能与得失电子后的粒子反映的物质,如果有,要在等式左边加上可以反映的离子或物质,而右边写反应最终生成

放氧生酸型：如电解硫酸铜溶液,阳极：4OH--e-=2H2O+O2阴极：2Cu2++4e-=2Cu放氢生碱型：如电解氯化钠溶液,阳极：2Cl--2e-=Cl2阴极：2H++2e-=H2

专题八电化学【学法导航】1.某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:　　Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是:A.放电时,负极上发生反应的物质是Fe.B.放电时,